Abbreviated QN

//tmp
(일단 내 수준에서 본 글 중에선) 양자,quantum 중에서 '원자 내 전자'에만 이 단어를 쓰는 것 같은데.....
Q: '양자상태'(란 단어를 봤는데) 를 수로 나타낸 것 ??? ('양자수'란 단어를 쓴다면, 그 중 원자,atom 내의 전자,electron의 양자상태만?)

양자 상태 -> quantum state (띄어쓰기 안한 '양자상태'는 검색 안 됨.)

양자상태

양자 상태 - 2023-11 현재 둘 다 없음
...

양자상태

양자상태
... 쓸만한 한국어결과가 적으므로

quantum_state

Quantum_state

量子状態

quantum state
양자상태,quantum_state - w, rr

{
REL 원자구조,atomic_structure 오비탈,orbital
}

세 개의 정수 양자수 n, ℓ, m이 있으며,
거기에 스핀,spin을 나타내는 반정수{ =반정수,

반정수

반정수 } 양자수 s가 하나 더....???

$n,l,m,s$ 또는
$n,l,m_l,m_s$ 등의 기호

1. 주양자수 principal quantum number n
2. 각운동량양자수 angular momentum quantum number ℓ (=궤도양자수) (=방위양자수?)
3. 자기양자수 magnetic quantum number m_ℓ
4. 스핀양자수 spin quantum number m_s
5. EBS 장인수 35강 8m
6. 박상희
7. Notes
8. 각 양자수 n, ℓ, m_ℓ에 대해 나타날 수 있는 궤도함수
9. 양자 페이지에서 가져옴 ; to merge
10. CHK... 이건 바로 위 '양자 페이지에서 가져옴'의 일부였음
11. 매우 밀접한 관련
12. 밀접한 관련
13. 관련
14. tmp links ko
15. tmp links en

[edit]

1. 주양자수 principal quantum number n ¶

오비탈의 에너지준위,energy_level를 나타냄
n의 범위: 1 이상의 정수

n값	1	2	3	4
이름	K	L	M	N

주양자수

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2. 각운동량양자수 angular momentum quantum number ℓ (=궤도양자수) (=방위양자수?) ¶

ℓ의 범위: 0부터 n-1까지의 정수
오비탈의 모양을 규정

ℓ값	0	1	2	3	4
이름	s	p	d	f	g

from 만화로쉽게배우는반도체
{
각운동량양자수 = AKA 궤도양자수.
외부에서 자기장을 걸어 주면 ℓ의 에너지 상태가 더욱 분리될 수 있으며, 그 수가 (2ℓ+1)개. 이 수가 자기양자수.
}

"각운동량 양자수는 '방위 양자수(azimuthal quantum number)'라고도 불린다. 그러나 오래된 이름인 방위 양자수보다는 그 의미가 정확한 '각운동량 양자수'가 권장된다." (화학백과: 원자 오비탈, 미주 4)

MKL TBW 각운동량양자수와 각운동량,angular_momentum $(\vec{L})$ 과의 관계는?

각운동량양자수

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3. 자기양자수 magnetic quantum number m_ℓ ¶

3차원적 방향성을 나타냄
m_ℓ의 범위: -ℓ부터 ℓ까지의 정수, 즉 (2ℓ+1)개의 정수

-ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ

따라서 최대

1개의 s 오비탈
3개의 p 오비탈
5개의 d 오비탈
7개의 f 오비탈 ... 등이 가능

자기양자수

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4. 스핀양자수 spin quantum number m_s ¶

+1/2 또는 -1/2

스핀양자수

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5. EBS 장인수 35강 8m ¶

주양자수	n	전자의 에너지를 결정	1,2,3,…,n =K,L,M,… (shell=전자껍질)
궤도양자수	ℓ	전자의 각운동량을 결정	0,1,2,…,n-1 = s,p,d,… (subshell=부껍질)
자기양자수	m	각운동량의 성분을 나타냄	0,±1,±2,…,±ℓ
스핀양자수		동일한 양자 상태에는 두 개의 전자만이 들어갈 수 있다.

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6. 박상희 ¶

주양자수	n	오비탈의 크기와 에너지 준위를 결정 보어 모형에서 전자껍질에 해당	n=1: K n=2: L n=3: M...
방위양자수, 부양자수	ℓ	오비탈의 3차원적 모양을 결정	주양자수가 n이면 방위양자수는 ℓ=0,1,…,(n-1)이며, ℓ=0,1,2,3,4에 대응하는 오비탈 기호는 s,p,d,f,g s: 구형, p: 아령형, d: 클로버형, f: 6개의 잎이 있는 클로버형
자기양자수	m	전자구름에 공간에서 어떤 방향으로 존재하는지 알려줌	m=-ℓ~+ℓ 까지 (2ℓ+1)개의 정수값을 가짐 ℓ=0: m=0, ℓ=1: m=-1,0,+1 ℓ=2: m=-2,-1,0,+1,+2
스핀양자수	s	전자의 거동(자전)을 결정	s=+½ 또는 s=-½

4강 13분

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7. Notes 2020-11-25 ¶

{
n 주양자수 전자껍질 관련 (n=1,2,3,...) = (K L M ...) - (electron_shell)
ℓ 부양자수 오비탈 모양 관련 (ℓ=0,1,...,n-1) = (s p d f ...) - (오비탈,orbital)

s오비탈 방향이 없다
p오비탈 방향이 있다 - d 이후도?

m 자기양자수 오비탈 방향 관련 (m=-ℓ, ..., 0, ..., +ℓ)
s 전자의 스핀양자수 : ↑ 혹은 ↓로 표현하며, 각각 +1/2 and -1/2로도 표현.

이걸 반정수,half-integer라고 하던데...

즉 위의 세개는 정수,integer

이게 수소가 아닌 원자의 오비탈,orbital의 에너지준위,energy_level관련 맞나? CHK
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ...
수소의 경우
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < ...
CHK

원자에 있는 전자들의 양자수 요약 (59:58)

이름	기호	허용 값	성질
주양자수	n	양의 정수(1, 2, 3, …)	궤도함수 에너지(크기)
부양자수	ℓ	0부터 n-1까지의 정수	궤도함수 모양(ℓ값 0, 1, 2, 3은 각각 s, p, d, f 궤도함수에 해당)
자기양자수	m_ℓ	-ℓ부터 +ℓ까지의 정수	궤도함수 배향(배향의 뜻은 orientation)
스핀양자수	m_s	+½ 혹은 -½	e^- 스핀의 방향

}
(from

김민경 일반화학1 강의)

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8. 각 양자수 n, ℓ, m_ℓ에 대해 나타날 수 있는 궤도함수 ¶

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9. 양자 페이지에서 가져옴 ; to merge ¶

양자수의 이름		기호	범위(한계)
Principal	주양자수	$n$	임의의 양의 정수
Angular momentum	각운동량양자수	$\ell$	정수 $0,\cdots,n-1$
Magnetic	자기양자수	$m$	정수 $-l,\cdots,0,\cdots,+l$
Spin	스핀양자수	$s$	$-\frac12,+\frac12$

(Schaum Beginning Chem Table 3.1 Quantum Numbers)

에너지준위,energy_level는 $n+l$ 과 관련? CHK

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10. CHK... 이건 바로 위 '양자 페이지에서 가져옴'의 일부였음 ¶

CHK; tmp from http://contents.kocw.or.kr/KOCW/document/2016/chungang/hahnseungsoo/7.pdf
{
원자,atom 궤도 함수 (=오비탈,orbital?) 를 기술하는데 쓰이는 수

기호	명칭
n	주양자수	껍질	궤도함수의 에너지를 결정
ℓ	각운동량양자수	부껍질의 모양	궤도함수의 모양 및 부피를 설명
m_ℓ	자기양자수	부껍질의 방향	공간에서 궤도함수의 방향을 설명
m_s	스핀양자수	전자의 거동	외부 자기장,magnetic_field의 존재에서 원자 방출 스펙트럼 선이 분리되는데서 발견. 두 가지 다른 스핀 상태 존재: +1/2 or -1/2