'''화학 반응 속도'''

기호:
 $r$ (rate에서 유래한 듯)
 $v$
 $\textrm{rate}$

화학 반응의 빠르고 느린 정도

(반응속도)
 = (반응물질의 농도 감소량) / (시간의 변화)
 = (생성물질의 농도 증가량) / (시간의 변화)
Rate
 = ΔC / Δt ![M/s]
'''반응속도'''(reaction rate)
 = Δ(concentration) / Δt

$\textrm{rate}=-\frac{\Delta [\textrm{A}]}{\Delta t}=k[{\rm A}]^m[{\rm B}]^n$

단위:
 M/s (초당 [[몰,mole]]이 아니고, 초당 [[몰농도,molarity]]임에 주의)
 mol/(L·s), mol L^^-1^^ s^^-1^^
  1 M = 1 mol/L 이므로, 1 M/s = 1 mol/L·s

CHK CLEANUP
{
단위 [[시간,time]]당 생성물의 [[농도,concentration]] 증감
 $\pm\frac{\Delta [{\rm A}]}{\Delta t}$
반응속도는 편의상 항상 양으로 함. (반응물일 경우 음의 [[부호,sign]]를 붙임, 생성물일 경우 붙이지 않음)
여기에 각 성분의 반응식에서의 계수로 나누어 줌. (성분마다 반응 속도가 다르게 정의되면 불편하므로?)
}

= 물질의 반응속도에 영향을 미치는 요인 =
[[농도,concentration]] (반응물들의)
 반응하려면 충돌해야 하고, 그러려면 서로 만나야 함.
[[온도,temperature]] (반응이 일어나는)
 반응하기 위해서는 충분한 에너지를 가지고 충돌해야 함.
반응물의 물리적 상태 physical state (섞여 있는지, 잘 섞여 있는지 등)
 균일(homogeneous)반응 : 반응물이 모두 기체 or 모두 액체
 불균일(heterogeneous)반응 : 반응물에 서로 다른 상, 반응물이 접촉하는 부분에서 반응이 일어남
 표면적
[[촉매,catalyist]]
등

= 반응식 계수 혹은 화학량론과의 관계 =
간단한 반응을 예로 들면,
 2A → B
에서는 반응물 A가 2몰 없어질때마다 생성물 B가 1몰 생기므로 '''rate'''는 두 식으로 표현할 수 있다.
 $\textrm{rate}=-\frac12\frac{\Delta[{\rm A}]}{\Delta t}$
 $\textrm{rate}=\frac{\Delta [{\rm B}]}{\Delta t}$

일반화하면,
## from 연대 슬라이드 https://chem.yonsei.ac.kr/chem/upload/CHE1002-04/112650160040344.pdf and Masterton 7e
aA+bB→cC+dD 에서,
 $-\frac{\Delta[{\rm A}]}{a}=-\frac{\Delta[{\rm B}]}{b}=\frac{\Delta[{\rm C}]}{c}=\frac{\Delta[{\rm D}]}{d}$
이고 양변을 $\Delta t$ 로 나누면
 $\text{rate}=\frac{\Delta[\textrm{C}]}{c\Delta t}=\frac{\Delta[\textrm{D}]}{d\Delta t}=\frac{-\Delta[\textrm{A}]}{a\Delta t}=\frac{-\Delta[\textrm{B}]}{b\Delta t}$
## /from

See also [[화학량론,stoichiometry]]

= 속도법칙(rate law)과의 관계 =
속도상수와 반응물 농도와 '''반응속도'''의 관계.

반응식
 $a{\rm A}+b{\rm B}\to c{\rm C}+d{\rm D}$
의 '''반응속도'''는 [[속도법칙,rate_law]]에 의해
 $\textrm{rate}=k[{\rm A}]^x[{\rm B}]^y$
의 관계를 갖는다. 여기서 
 $k$ : [[속도상수,rate_constant]]
 $x,y$ 는 실험에 의해 결정되는 반응차수(order). 아래 참조.

= 반응속도식 rate equation =
## from zum 학습백과 '반응 속도식' http://study.zum.com/book/13565
ex.
반응식 aA+bB→cD+dD 에서 반응속도 $v$ 는
 $v=k [{\rm A}]^m [{\rm B}]^n$
여기서
 $k:$ 반응속도상수, 반응물의 농도와 무관, 온도에 의해 변함 (See [[속도상수,rate_constant]])
 $m,n:$ 반응차수(individual reaction order)
  $m:$ A에 대한 반응차수
  $n:$ B에 대한 반응차수
 $m+n:$ 전체반응차수(overall reaction order) 

ex. $m=1, n=2$ 이면, 반응은 (the reaction is)
 A에 대해 1차 (first-order in A)
 B에 대해 2차 (second-order in B)
 전체에 대해 3차 (third-order overall)
## 표현from Masterton 7e p336

0차 반응 반응속도식은 v=k![A]^^0^^=k
1차 반응 반응속도식은 v=k![A]
2차 반응

## /from
----
## from namuwiki 화학 반응 속도론 https://namu.wiki/w/%ED%99%94%ED%95%99%20%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%86%8D%EB%8F%84%EB%A1%A0
반응식이 aA + bB → cC + dD 일 때, 반응속도 v는
 $v=-\frac1a \frac{d[{\rm A}]}{dt}=-\frac1b \frac{d[{\rm B}]}{dt} = \frac1c \frac{d[{\rm C}]}{dt} = \frac1d \frac{d[{\rm D}]}{dt}$
반응이 일어날 경우 각 물질의 시간당 몰수변화가 모두 다른데, 이것은 하나의 반응에 대해서 반응속도를 하나로 통일하기 위해 각 물질의 계수(?)로 나눈 것임.

aA+bB→cC 의 반응속도식은 일반적으로
 v=k![A]^^m^^![B]^^n^^
## /from
----
WpEn:Rate_equation
WpKo:반응_속도식 (반응속도법칙도 이 페이지에 통합)
----


밀접: [[속도상수,rate_constant]] [[속도법칙,rate_law]]

Up:
 [[비율,rate]]
 [[반응속도론,chemical_kinetics]]
 [[반응,reaction]]