AKA '''반응속도상수 reaction rate constant'''
AKA '''반응속도계수 reaction rate coefficient'''

기호: $k$

'''반응속도상수''' $k$ 는 사실 온도에 따라 달라짐 - 온도에 대한 함수임.
 $k=k(T)$
('상수'라는 표현에 현혹되지 말 것)
농도와 무관함을 강조하려고 이런 이름이 붙은건가? CHK
Q: 온도 말고 다른 변수도 있나?

= 단위 =
단위: 반응차수(order)에 따라서 달라짐.
 0차반응의 속도상수 단위: 
 1차반응의 속도상수 단위: s^^-1^^
 2차반응의 속도상수 단위: M^^-1^^ s^^-1^^
{
전체 반응 차수가 2일 경우,
rate = k ![A]^^2^^
(속도 단위) = (속도 상수 단위) (농도 단위)^^2^^
(속도 상수 단위) = (속도 단위) / (농도 단위)^^2^^ = (M/s) / (M^^2^^) = M^^-1^^ s^^-1^^
}

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여러 전체 반응 차수에 대한 속도 상수 k의 단위
||전체반응차수 ||k의 단위(t는 초 단위) ||또는 ||
||0 ||mol/L·s ||mol L^^-1^^ s^^-1^^ ||
||1 ||1/s ||s^^-1^^ ||
||2 ||L/mol·s ||L mol^^-1^^ s ^^-1^^ ||
||3 ||L^^2^^/mol^^2^^·s ||L^^2^^ mol^^-2^^ s^^-1^^ ||
일반 식:
 $(\text{unit of }k)=\frac{\left(\frac{\rm L}{\rm mol}\right)^{\text{order}-1}}{(\text{unit of }t)}$
## https://youtu.be/Orkuf8ZBByY 56m
s^^-1^^은 항상 있음이 보인다.

= 속도상수의 factor =
'''rate constant''' $k$ 는 세 factor의 곱.
 $k=p\times Z\times f$
여기서
 $p$ : steric factor - 충돌할 때의 방향과 관련있는 듯. 1보다 작음. collision model에서 예측할 수는 없음.
 $Z$ : collision frequency - 반응물의 단위농도에서 단위시간당 충돌 회수. kinetic theory of gases에서 꽤 정확히 계산 가능하나 책에서 다루진 않음.
 $f$ : [[활성화에너지,activation_energy]] 이상의 에너지를 가진 분자의 비율? (fraction of collisions in which the energy of the colliding molecules is equal to or greater than E,,a,,)
  $f=e^{-E_a/RT}$ 의 관계가 있음.
따라서
 $k=p\times Z\times e^{-E_a/RT}$

활성화에너지가 커질수록 '''속도상수'''는 작아짐.
(말이 되는게, 충돌하는 분자 비율 작아짐 → 반응이 느려짐)

See also [[아레니우스_식,Arrhenius_equation]]

(Masterton)

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밀접: [[반응속도,reaction_rate]] [[속도법칙,rate_law]]

Twins:
 WpEn:Reaction_rate_constant

Up: 
 [[반응속도론,chemical_kinetics]]