<> ---- $k_A(T)=Ae^{-E_a/RT}$ CHK $A$ : 빈도인자? $E_a$ : [[활성화에너지,activation_energy]] $R$ : [[기체상수,gas_constant]] $T$ : 절대온도 ---- $k=Ae^{-E_{\rm a}/(RT)}$ A : WpEn:Pre-exponential_factor = A factor = frequency factor (일차반응(first-order reaction)에서는 단위가 s^^-1^^ 이라서 붙은 이름) 관련: Z는 WpEn:Collision_frequency R : 기체상수 T : 절대온도 k : 반응속도상수(reaction rate constant or reaction rate coefficient) from WpEn:Activation_energy ---- (항공대) 반응속도와 [[온도,temperature]]의 관계? CHK > $k=pZe^{-E_a/RT}$ > $k=Ae^{-E_a/RT}$ $k$ : 속도상수 $p$ : 반응하기에 적절한 배향을 가지는 충돌분율 $Z$ : 충돌 빈도 $E_a$ : 활성화에너지 $e^{-E_a/RT}$ : 반응하기에 충분한 에너지를 가지는 충돌분율 $A=pZ$ : 잦음률(frequency factor) 또는 지수 앞 인자 속도상수는 $E_a$ 가 증가할 때 감소하고, $T$ 가 증가할 때 증가한다. = 아레니우스 식의 로그 형태 = $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT}$ $\ln k = \left(\frac{-E_a}{R}\right) \left(\frac1T\right) + \ln A$ (1차함수 $y=mx+b$ 의 형태) Arrhenius plot 이렇게 y축을 $\ln k,$ x축을 $1/T$ 로 그래프를 그린 것 [[기울기,slope]]에서 [[활성화에너지,activation_energy]]를 알 수 있음. $E_a=-R\times(\textrm{slope})$ 유도법 $k=Ae^{-E_a/RT}$ 양변에 로그를 취하면 $\ln k=\left(\frac{-E_a}{R}\right)\frac1T+\ln A$ 축 $y,x$ 가 각각 $\ln k,\frac{1}{T}$ 인 그래프, 감소하는 일차함수. y절편은 $\ln A$ 기울기는 $-\frac{E_a}{R}$ 그래서 기울기에서 활성화에너지를 구할 수 있다. 두 다른 온도 $T_1,T_2$ 와 그 때의 속도상수 $k_1,k_2$ 를 알고 있다면 $\ln k_1=-\frac{E_a}{R}\frac1{T_1}+\ln A$ $\ln k_2=-\frac{E_a}{R}\frac1{T_2}+\ln A$ 이렇게 연립방정식을 만들어서 $\ln A$ 가 소거되므로 활성화에너지를 구할 수 있다. = 아레니우스 식의 두 점 형태 = $\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)=\left(-\frac{E_a}{R}\right) \left(\frac1{T_2}-\frac1{T_1}\right)$ Related: [[반응속도상수,reaction_rate_constant]]에도 관련 내용 있음 ---- Up: [[반응속도론,chemical_kinetics]] 에 충돌분율f, 입체인자p 섹션 있는데 합쳐야......TODO