Abbreviated '''QN'''

//tmp
(일단 내 수준에서 본 글 중에선) [[양자,quantum]] 중에서 '원자 내 전자'에만 이 단어를 쓰는 것 같은데.....
Q: '양자상태'(란 단어를 봤는데) 를 수로 나타낸 것 ??? ('양자수'란 단어를 쓴다면, 그 중 [[원자,atom]] 내의 [[전자,electron]]의 양자상태만?)
 KpsK:"양자 상태" -> quantum state (띄어쓰기 안한 '양자상태'는 검색 안 됨.)
 KcsK:양자상태 KcsK:"양자 상태" - 2023-11 현재 둘 다 없음
 ...
 Ndict:양자상태 Ggl:양자상태 Bing:양자상태
 ... 쓸만한 한국어결과가 적으므로
 WtEn:quantum_state WpSp:Quantum_state WpEn:Quantum_state WpJa:量子状態
 Ggl:"quantum state"
 [[양자상태,quantum_state]] - w, rr
  {
  REL [[원자구조,atomic_structure]] [[오비탈,orbital]]
  }

세 개의 정수 '''양자수''' n, ℓ, m이 있으며,
거기에 [[스핀,spin]]을 나타내는 [[반정수]]{ =반정수, KmsK:반정수 Ndict:반정수 Bing:반정수 Ggl:반정수 } '''양자수''' s가 하나 더....???

$n,l,m,s$ 또는
$n,l,m_l,m_s$ 등의 기호

<<TableOfContents>>

= 주양자수 principal quantum number n =
오비탈의 [[에너지준위,energy_level]]를 나타냄
n의 범위: 1 이상의 정수
||n값  ||1 ||2 ||3 ||4 ||
||이름 ||K ||L ||M ||N ||

Ndict:주양자수 Ggl:주양자수

= 각운동량양자수 angular momentum quantum number ℓ (=궤도양자수) (=방위양자수?) =
ℓ의 범위: 0부터 n-1까지의 정수
오비탈의 모양을 규정
||ℓ값  ||0 ||1 ||2 ||3 ||4 ||
||이름 ||s ||p ||d ||f ||g ||

from 만화로쉽게배우는반도체
{
각운동량양자수 = AKA 궤도양자수.
외부에서 자기장을 걸어 주면 ℓ의 에너지 상태가 더욱 분리될 수 있으며, 그 수가 (2ℓ+1)개. 이 수가 자기양자수.
}

"각운동량 양자수는 '방위 양자수(azimuthal quantum number)'라고도 불린다. 그러나 오래된 이름인 방위 양자수보다는 그 의미가 정확한 '각운동량 양자수'가 권장된다." (화학백과: 원자 오비탈, 미주 4)

MKL TBW 각운동량양자수와 [[각운동량,angular_momentum]] $(\vec{L})$ 과의 관계는?

Ndict:각운동량양자수 Ggl:각운동량양자수 

= 자기양자수 magnetic quantum number m,,ℓ,, =
3차원적 방향성을 나타냄
m,,ℓ,,의 범위: -ℓ부터 ℓ까지의 정수, 즉 (2ℓ+1)개의 정수
 -ℓ ≤ m,,ℓ,, ≤ ℓ
따라서 최대
 1개의 s 오비탈
 3개의 p 오비탈
 5개의 d 오비탈
 7개의 f 오비탈 ... 등이 가능

Ndict:자기양자수 Ggl:자기양자수

= 스핀양자수 spin quantum number m,,s,, =
+1/2 또는 -1/2
## from http://contents.kocw.or.kr/contents4/document/lec/2013/Hanyang_erica/ParkKyungho/6-2.pdf p4-

Ndict:스핀양자수 Ggl:스핀양자수

= EBS 장인수 35강 8m =
||주양자수||n||전자의 에너지를 결정 ||1,2,3,…,n =K,L,M,… (shell=전자껍질) ||
||궤도양자수||ℓ||전자의 각운동량을 결정 ||0,1,2,…,n-1 = s,p,d,… (subshell=부껍질) ||
||자기양자수||m||각운동량의 성분을 나타냄 ||0,±1,±2,…,±ℓ ||
||스핀양자수|| ||동일한 양자 상태에는 두 개의 전자만이 들어갈 수 있다. || ||

= 박상희 =
||주양자수 ||n ||오비탈의 크기와 [[에너지준위,energy_level|에너지 준위]]를 결정[[br]][[보어_모형,Bohr_model|보어 모형]]에서 전자껍질에 해당 ||n=1: K[[br]]n=2: L[[br]]n=3: M...||
||방위양자수, 부양자수 ||ℓ ||오비탈의 3차원적 모양을 결정 ||주양자수가 n이면 방위양자수는 ℓ=0,1,…,(n-1)이며,[[br]]ℓ=0,1,2,3,4에 대응하는 오비탈 기호는 s,p,d,f,g[[br]]s: 구형, p: 아령형, d: 클로버형, f: 6개의 잎이 있는 클로버형 ||
||자기양자수 ||m ||전자구름에 공간에서 어떤 방향으로 존재하는지 알려줌 ||m=-ℓ~+ℓ 까지 (2ℓ+1)개의 정수값을 가짐[[br]]ℓ=0: m=0,[[br]]ℓ=1: m=-1,0,+1[[br]]ℓ=2: m=-2,-1,0,+1,+2||
||스핀양자수 ||s ||전자의 거동(자전)을 결정 ||s=+½ 또는 s=-½ ||
[[http://kocw.net/home/search/kemView.do?kemId=1319266 4강 13분]]


= Notes [[Date(2020-11-25T12:44:12)]] =
{
n 주양자수 전자껍질 관련 (n=1,2,3,...) = (K L M ...) - (electron_shell)
ℓ 부양자수 오비탈 모양 관련 (ℓ=0,1,...,n-1) = (s p d f ...) - ([[오비탈,orbital]])
 s오비탈 방향이 없다
 p오비탈 방향이 있다 - d 이후도?
m 자기양자수 오비탈 방향 관련 (m=-ℓ, ..., 0, ..., +ℓ)
s 전자의 스핀양자수 : ↑ 혹은 ↓로 표현하며, 각각 +1/2 and -1/2로도 표현.
 이걸 [[반정수,half-integer]]라고 하던데...

즉 위의 세개는 [[정수,integer]]

이게 수소가 아닌 원자의 [[오비탈,orbital]]의 [[에너지준위,energy_level]]관련 맞나? CHK
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ...
수소의 경우
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < ...
CHK

원자에 있는 전자들의 양자수 요약 (59:58)
||이름    ||기호 ||허용 값 ||성질 ||
||주양자수  ||n ||양의 정수(1, 2, 3, …) ||궤도함수 에너지(크기) ||
||부양자수  ||ℓ ||0부터 n-1까지의 정수 ||궤도함수 모양(ℓ값 0, 1, 2, 3은 각각 s, p, d, f 궤도함수에 해당) ||
||자기양자수 ||m,,ℓ,, ||-ℓ부터 +ℓ까지의 정수 ||궤도함수 배향(배향의 뜻은 orientation) ||
||스핀양자수 ||m,,s,, ||+½ 혹은 -½ ||e^^-^^ 스핀의 방향 ||
}
(from [[https://youtu.be/UGUxp5s_PKM 김민경]] 일반화학1 강의)

= 각 양자수 n, ℓ, m,,ℓ,,에 대해 나타날 수 있는 궤도함수 =


= 양자 페이지에서 가져옴 ; to merge =

||양자수의 이름    ||         ||기호 ||범위(한계) ||
||Principal        ||주양자수 ||$n$ ||임의의 양의 정수 ||
||Angular momentum ||각운동량양자수 ||$\ell$ ||정수 $0,\cdots,n-1$ ||
||Magnetic         ||자기양자수 ||$m$ ||정수 $-l,\cdots,0,\cdots,+l$ ||
||Spin             ||스핀양자수 ||$s$ ||$-\frac12,+\frac12$ ||
(Schaum Beginning Chem Table 3.1 Quantum Numbers)

[[에너지준위,energy_level]]는 $n+l$ 과 관련? CHK

Related:
[[파울리_배타원리,Pauli_exclusion_principle]]

= CHK... 이건 바로 위 '양자 페이지에서 가져옴'의 일부였음 =
CHK; tmp from http://contents.kocw.or.kr/KOCW/document/2016/chungang/hahnseungsoo/7.pdf
{
[[원자,atom]] 궤도 함수 (=[[오비탈,orbital]]?) 를 기술하는데 쓰이는 수

||기호 ||명칭 || || ||
||n ||주양자수 ||껍질 ||궤도함수의 에너지를 결정 ||
||ℓ ||[[각운동량,angular_momentum|각운동량]]양자수 ||부껍질의 모양 ||궤도함수의 모양 및 부피를 설명 ||
||m,,ℓ,, ||자기양자수 ||부껍질의 방향 ||공간에서 궤도함수의 방향을 설명 ||
||m,,s,, ||스핀양자수 ||전자의 거동 ||외부 [[자기장,magnetic_field]]의 존재에서 원자 방출 스펙트럼 선이 분리되는데서 발견. 두 가지 다른 스핀 상태 존재: +1/2 or -1/2 ||

앞의 세 양자수는 [[슈뢰딩거_방정식,Schroedinger_equation|Schroedinger equation]]의 해로부터 유도된 것

}

= 매우 밀접한 관련 =

[[오비탈,orbital]]

[[원자구조,atomic_structure]] 원자구조 atomic structure (curr see [[원자,atom#s-2]])
[[전자배치,electron_configuration]]
i.e.
[[원자,atom#s-2]](원자구조)

[[파울리_배타원리,Pauli_exclusion_principle]] : 한 원자 내에서, '''양자수'''가 죄다 같은 전자는 있을 수가 없다. 고딩 화2 레벨에서 '한 칸에 최대 두 개의 전자만 들어간다'고 비유하는 것.

= 밀접한 관련 =

[[양자,quantum]]
[[양자역학,quantum_mechanics]]
[[에너지준위,energy_level]]

= 관련 =

[[스핀,spin]]
[[불확정성원리,uncertainty_principle]]
[[훈트_규칙,Hund_rule]]

[[화학,chemistry]]
[[물리학,physics]]

= tmp links ko =
아래 블로그 일반물리 양자역학 시리즈 중 5,6,7번.
https://mathphysics.tistory.com/312?category=650370 (5번)
https://mathphysics.tistory.com/313?category=650370 (6번)
https://mathphysics.tistory.com/314?category=650370 (7번)

= tmp links en =
[[https://everything2.com/title/quantum+number]]

Ndict:양자수 Ggl:양자수