중성인 원자,atom나 분자,molecule가 전자,electron를 얻거나 잃어서 전하,electric_charge를 띤(가진) 것
양전하나 음전하를 띠는 원자 또는 원자단 (Zumdahl)
양전하나 음전하를 띠는 원자 또는 원자단 (Zumdahl)
분류:
전자를 잃은 양이온,cation : positively charged (ex. Na+)
전자를 얻은 음이온,anion : negatively charged (ex. Cl-)
산화환원반응,redox_reaction관점으로 보면,
전자를 잃은 양이온 - 산화,oxidation되어 만들어진 (중성 원자/분자가)
전자를 얻은 음이온 - 환원,reduction되어 만들어진
단원자 이온 monatomic ion
다원자 이온 polyatomic ion
산,acid과 염기,base도 이온
구경꾼이온,spectator_ion - w
관련:전자를 얻은 음이온,anion : negatively charged (ex. Cl-)
산화환원반응,redox_reaction관점으로 보면,
전자를 잃은 양이온 - 산화,oxidation되어 만들어진 (중성 원자/분자가)
전자를 얻은 음이온 - 환원,reduction되어 만들어진
단원자 이온 monatomic ion
다원자 이온 polyatomic ion
산,acid과 염기,base도 이온
구경꾼이온,spectator_ion - w
이온화,ionization
이온결합,ionic_bond
이온결합,ionic_bond
이온이 결합하여 (이온결합,ionic_bond).
이온화합물,ionic_compound이온화합물 이온결합화합물 ionic compound. (ex. metal + nonmetal)
착이온,complex_ion이온 상태의 중심금속이온에 리간드,ligand가 배위결합하여, 원래 중심금속이온이 가지는 성질과는 또 다른 성질을 가지는 이온.
라디칼,radical1. 단어 ¶
이온결합 ionic bonding : 반대 부호로 대전된 이온 간에 작용하는 인력
단원자/다원자 이온 polyatomic ion
이온화,ionization
자동이온화 autoionization
단원자/다원자 이온 polyatomic ion
이온화,ionization
자동이온화 autoionization
2. 이온 이름 / 명명법 ¶
화합물명명법,chemical_nomenclature
{
특별히 물(H2O), 암모니아(NH3) 등은 전통적 이름 (관용명, common name)이 있음
이온(양이온, 음이온), 이온화합물(ionic compound) 명명법은 이온,ion#s-2 참조.
산의 명명법: 산,acid#s-1 참조.
{
특별히 물(H2O), 암모니아(NH3) 등은 전통적 이름 (관용명, common name)이 있음
이온(양이온, 음이온), 이온화합물(ionic compound) 명명법은 이온,ion#s-2 참조.
산의 명명법: 산,acid#s-1 참조.
라틴어 이름(nomen), 부르다(calare)에서 유래
}
}
양이온의 이름은 금속 이름과 같음
음이온의 이름은 비금속 이름 어근에 -화(-ide)를 붙임
음이온의 이름은 비금속 이름 어근에 -화(-ide)를 붙임
양이온,cation - positive ion
금속이면 원자명과 같음 (뒤에 ion만 붙임)
비금속이면 -ium ion (suffix)
음이온,anion - negative ion비금속이면 -ium ion (suffix)
이름이 -ide ion (suffix)
Compare: 전극,electrode의 cathode and anode2.1. 양이온 cation ¶
1. 금속 원자일 경우
1.1. 전하가 일정할 경우, 이온 이름은 금속과 같은 이름
1.2. 전하가 다른 것이 있을 경우, 괄호 안에 로마 숫자로 양전하를 표시
2. 비금속 원자로 된 양이온
1.1. 전하가 일정할 경우, 이온 이름은 금속과 같은 이름
1.2. 전하가 다른 것이 있을 경우, 괄호 안에 로마 숫자로 양전하를 표시
이온 | 명명법 | cf. 구식 명명법 |
Fe2+ | 철(II) 이온 | 제일철이온 ferrous ion |
Fe3+ | 철(III) 이온 | 제이철이온 ferric ion |
Cu+ | 구리(I) 이온 | 제일구리이온 cuprous ion |
Cu2+ | 구리(II) 이온 | 제이구리이온 cupric ion |
2. 비금속 원자로 된 양이온
NH4+ | ammonium ion 암모늄이온 |
H3O+ | hydronium ion 하이드로늄 이온 |
2.2. 음이온 anion ¶
1. 단원자 음이온
원소 이름 끝부분을 접미사 -ide(-화)로 바꿈
1.1. 몇 가지 간단한 다원자 음이온도 마찬가지
2. 산소를 포함하는 다원자 음이온: 산소음이온(oxyanion)
가장 흔하거나 대표적인 산소음이온에는 -ate(-산)
같은 전하이나 산소가 하나 적을 경우 -ite(아-산) 접미어
2.1. 네 종류로 늘어날 경우 per-ate(과-산) / -ate(-산) / 아-산(-ite) / 하이포-산(hypo-ite)
3. H+를 첨가해 만들어진 음이온은, H의 수에 맞추어 수소(hydrogen)나 이수소(dihydrogen)를 붙임
원소 이름 끝부분을 접미사 -ide(-화)로 바꿈
H- | hydride ion | 수소화 이온 |
O2- | oxide ion | 산화 이온 |
N3- | nitride ion | 질소화 이온 |
1.1. 몇 가지 간단한 다원자 음이온도 마찬가지
OH- | hydroxide ion | 수산화 이온 |
CN- | cyanide ion | 사이안화 이온 |
O22- | peroxide ion | 과산화 이온 |
2. 산소를 포함하는 다원자 음이온: 산소음이온(oxyanion)
가장 흔하거나 대표적인 산소음이온에는 -ate(-산)
같은 전하이나 산소가 하나 적을 경우 -ite(아-산) 접미어
NO3- | nitrate ion | 질산 이온 |
NO2- | nitrite ion | 아질산 이온 |
SO42- | sulfate ion | 황산 이온 |
SO32- | sulfite ion | 아황산 이온 |
2.1. 네 종류로 늘어날 경우 per-ate(과-산) / -ate(-산) / 아-산(-ite) / 하이포-산(hypo-ite)
ClO4- | perchlorate ion | 과염소산 이온: 염소산(chlorate)보다 O가 하나 더 많음 |
ClO3- | chlorate ion | 염소산 이온 |
ClO2- | chlorite ion | 아염소산 이온 |
ClO- | hypochlorite ion | 하이포염소산 이온 |
Cl- | chloride | 염화물(? CHK) (비교용) |
3. H+를 첨가해 만들어진 음이온은, H의 수에 맞추어 수소(hydrogen)나 이수소(dihydrogen)를 붙임
비교: 예전 명명법 | |||
CO32- | carbonate ion | 탄산 이온 | |
HCO3- | hydrogen carbonate ion | 탄산 수소 이온 | bicarbonate ion |
PO43- | phosphate ion | 인산 이온 | |
H2PO4- | dihydrogen phosphate ion | 인산 이수소 이온 | |
SO42- | sulfate ion | 황산 이온 | |
HSO4- | hydrogen sulfate ion | 황산 수소 이온 | bisulfate ion |
2.3. 이온 결합 화합물 ionic compound 명명법 ¶
영어: 양이온 먼저, 음이온 다음에
한국어: 음이온 먼저, 양이온 다음에
한국어: 음이온 먼저, 양이온 다음에
CaCl2 | calcium chloride | 염화 칼슘 |
Al(NO3)3 | aluminum nitrate | 질산 알루미늄 |
Cu(ClO4)2 | copper(II) perchlorate | 과염소산 구리(II) |
또는, | cupric perchlorate | 과염소산 제이구리 |
4. 이온 목록: 음이온 anions ¶
접미사,suffix -ide를 붙이는 것은..기준??
halide ion 할로겐화물 이온 ..... F-, Cl- 등
원소명과 이온명의 관계 예시
fluorine | F | F- | fluoride ion |
bromine | Br | Br- | bromide ion |
iodine | I | I- | iodide ion |
oxygen | O | O2- | oxide ion |
sulfur | S | S2- | sulfide ion |
hydrogen | H | H- | hydride |
chlorine | Cl | Cl- | chloride |
4.1. 단원자 음이온 ¶
이하 - ion | 이하 - 이온 | |
H- | hydride | 수소화 |
F- | fluoride | 플루오린화 |
Cl- | chloride | 염화 |
Br- | bromide | 브로민화 |
I- | iodide | 아이오딘화 |
O2- | oxide | 산화 |
S2- | sulfide | 황화 |
N3- | nitride | 질소화 |
P3- | phosphide | 인화 |
4.2. 다원자 음이온 ¶
이하 - ion | 이하 - 이온 | |
OH- | hydroxide | 수산화 |
CH3COO- or C2H3O2- | acetate | 아세트산 |
CN- | cyanide | 사이안화 |
ClO- | hypochlorite | 하이포아염소산 |
ClO2- | chlorite | 아염소산 |
ClO3- | chlorate | 염소산 |
ClO4- | perchlorate | 과염소산 |
NO2- | nitrite | 아질산 |
NO3- | nitrate | 질산 |
MnO4- | permanganate | 과망가니즈산 |
CO32- | carbonate | 탄산 |
HCO3- | bicarbonate | 중탄산 |
〃 | hydrogen carbonate | 탄산수소 |
CrO42- | chromate | 크로뮴산 |
Cr2O72- | dichromate | 다이크로뮴산 |
O22- | peroxide | 과산화 |
PO43- | phosphate | 인산 |
SO32- | sulfite | 아황산 |
SO42- | sulfate | 황산 |
HSO4- | hydrogen sulfate (bisulfate) | |
HPO42- | hydrogen phosphate | |
H2PO4- | dihydrogen phosphate | |
O22- | peroxide |
-ite가 -ate보다 산소가 적다. hypo-는 산소가 더 적을 경우, per-는 산소가 더 많을 경우.
ClO- | hypochlorite ion |
ClO2- | chlorite ion |
ClO3- | choirate ion |
ClO4- | perchlorate ion |
다시 말해 산소가 적은 것부터 순으로
hypo-ite
-ite
-ate
per-ate
-ite
-ate
per-ate
5. Misc and/or Easy ¶
표기: 오른쪽에 위첨자로 전하,electric_charge를 표기
원자/원자단이 특정 전하를 띠는 이온이 되려 하는 이유는 옥텟규칙,octet_rule 참조
(같은 원자 이온의)
크기: 당연히 음이온 > 양이온
크기: 당연히 음이온 > 양이온