전자를 떼어내는 데 필요한 에너지.
기체 상태의 고립된 중성 원자로부터 가장 높은 에너지를 갖는 전자를 제거하는데 필요한 에너지량.
[[Date(2020-11-22T01:35:36)]]
{
기체원자나 이온 1 mol로부터, 전자 1 mol을 완전히 제거하는 데 필요한 에너지 (kJ, 항상 양수)
## from https://youtu.be/aV9OuaFqiTY 44:17
 그럼 IE의 단위는 '에너지'의 단위 kJ가 아니라 kJ/mol? CHK

순차적 IE(IE,,1,,, IE,,2,,, …)는 계속 커짐.
n차 이온화에너지의 '갑작스러운 급등'에서부터 족(group)을 판별.

주기율표에서(i.e. 원자번호에 대해) IE는 주기성 있음 - 이것은 가리움효과, 유효핵전하 관련. TBW later.
}

X → X^^+^^ + e^^-^^
또는 여기에 '''이온화에너지''' E를 명시하여
X + E → X^^+^^ + e^^-^^

기체상태에 해당하므로 (g)를 명시하면 
M(g) → M^^+^^(g) + e^^-^^

1차 이온화에너지: 가장 높은 [[에너지준위,energy_level]]에 있는 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지
2차 이온화에너지: +1 → +2
 ⋮

값이 클수록 더 안정.
이온화에너지 값이 큼 - 전자를 제거하기 어려움 - 더 안정

[[금속,metal]]은 상대적으로 낮은 IE를 가짐. 
 
[[전자,electron]]
[[이온,ion]]
[[이온화,ionization]]
[[이온결합,ionic_bond]]

[[Date(2023-04-06T21:03:42)]]
중성 원자로부터 1개의 전자를 제거해서 그것에 의해 1개의 [[양이온,cation]]과 격리된 전자를 만들기 위해 필요한 가장 작은 에너지를 [[원자,atom]]의 '''이온화에너지'''라고 정의한다. (Kasap)

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줄여서 '''IE''' 

Compare: [[전자친화도,electron_affinity]]

[[https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662727&cid=62802&categoryId=62802 화학백과: 이온화 에너지]]
https://everything2.com/title/ionization+energy
https://everything2.com/title/first+ionization+energy

Up:
 [[화학,chemistry]]
 [[에너지,energy]]