Fritz W. London의 설명에 의하면, 분자 내의 [[전자,electron]]가 일시적으로 한 쪽으로 몰리는 것을 '''[[편극,polarization]]'''이라고 하며, 이렇게 되면 [[쌍극자,dipole]]가 생성되고, 주위의 [[분자,molecule]]들에게도 편극을 유발하는데 이것을 '''유발 쌍극자'''(induced dipole)라고 한다.
 TODO: 유발쌍극자 내용 [[유도쌍극자,induced_dipole]](curr goto [[쌍극자,dipole]])로 옮길 것

이와 같이 순간적으로 편극된 분자들 사이에 작용하는 인력을 '''분산력'''(dispersion force)또는 '''런던 힘'''(London force)라고 한다. Wikipedia는 합쳐서 '''런던 분산력'''(London dispersion force, LDF)을 표제어로 하고 있다.
// https://everything2.com/title/London+dispersion+force

분산력의 크기는 일반적으로
 * [[전자,electron]]수가 많을수록 (즉 분자량이 클수록)
 * 주위 분자와 닿는 면적이 넓을수록
크다.

반 데르 발스 힘의 정의는 ... 다양하다. TODO 정리
// https://everything2.com/title/van+der+Waals+forces

[[분산력]] { KpsK:분산 KcsK:분산력 KpsE:"dispersion" KcsE:"dispersion force"
분자 내의 [[편극,polarization]]에 의해 순간적으로 형성된 [[쌍극자,dipole]]와 이웃한 분자의 유발 쌍극자(induced dipole) induced_dipole 사이에 작용하는 분자 간 힘. intermolecular force = intermolecular_force Ggl:"intermolecular force"

[[분자량,molecular_mass]]이 클수록 분자 내 전자가 많아서 전자구름의 [[편극,polarization]]이 크게 일어나므로,
대체로 분자량이 큰 분자일수록 '''분산력'''이 크다.
}

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See also: [[수소결합,hydrogen_bond]]
[[쌍극자,dipole]]
Up: [[화학,chemistry]]

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WORKING - 페이지 해체 예정

[[편극,polarization]] Ndict:편극
 mkl [[극성,polarity]]
 같은영단어 [[분극,polarization]] 페이지 이미 존재([[Date(2023-11-30T18:30:39)]] 현재 내용 엉망). 아마 포커스를 나누어 둘 다 존재하는 게 최선인 듯 함.

[[분산력,dispersion_force]]? Ndict:분산력
induced_dipole KpsE:"induced dipole" KcsE:"induced dipole" / Ndict:유발쌍극자 Ndict:유도쌍극자
 mkl [[쌍극자,dipole]] esp [[극성분자,polar_molecule]]

dispersion_force WtEn:dispersion_force WpEn:Dispersion_force
London_dispersion_force WtEn:London_dispersion_force WpEn:London_dispersion_force
Ggl:"London dispersion force" Ndict:"London dispersion force" Naver:"London dispersion force"

"반 데르 발스 힘"
Ndict:"반 데르 발스 힘"
Ggl:"반 데르 발스 힘"
 mkl [[힘,force]]