기호: $K$

평형상태를 예측하게 해 줌.
해당 온도에서 반응이 어느 정도까지 생성물로 진행될지에 대한 척도.

<<TableOfContents>>

= 크기에 따라, =
작은 K값: 아주 소량의 생성물만 생김
큰 K값: 반응물이 거의 남아있지 않음

= 평형에 미치는 온도의 영향 =
온도만이 K를 변화시킬 수 있다.

열을 반응물이나 생성물 중 하나로 생각해 보자.
 발열반응에서 열은 생성물이다.
 흡열반응에서 열은 반응물이다.

양의 ΔH,,r,,°을 가지는 계(흡열반응)에서 온도의 상승은 K를 증가시킨다.
음의 ΔH,,r,,°을 가지는 계(발열반응)에서 온도의 상승은 K를 감소시킨다.
([[엔탈피,enthalpy#s-6]] 표준반응엔탈피)

[[https://youtu.be/NOZBmvfRdgQ 김민경]] 55m

= 평형페이지에서 가져옴. TOMERGE =
{

예. 25 °C 에서 가역반응 N,,2,,O,,4,,(g) ⇄ 2NO,,2,,(g)에서 ![NO₂]^^2^^ / ![N₂O₄] 값은 4.63×10^^-3^^으로 거의 일정. '''평형상수'''는
 $K=\frac{[\textrm{NO_2}]^2}{\textrm{[N_2O_4]}}=4.63\times 10^{-3}$

좀더 일반적으로, 반응
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$
에서 평형상수는
 $K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
}

= tmp to mv.... 평형상수 K, 반응지수 Q 비교 =
이하 고딩 화II

평형상수 K
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 평형상수 K는
 $K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 평형 농도(M))
// mv up

반응지수 Q
 평형상수식에 반응물과 생성물의 현재농도(M)을 대입하여 구한 값
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 반응지수 Q는
 $Q=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 현재 농도(M))
// fork to [[반응지수,reaction_quotient]]

K, Q를 비교해 반응의 진행방향 예측
||Q<K ||정반응 우세 ||
||Q=K ||평형 ||
||Q>K ||역반응 우세 ||

반응의 방향과 Q와 K의 상대적 크기
Q<K 정반응 우세, 오른쪽으로 진행
Q>K 역반응 우세, 왼쪽으로 진행
Q=K 평형

k : [[속도상수,rate_constant]]
K : '''평형상수,equilibrium_constant'''
Q : [[반응지수,reaction_quotient]]

= K,,c,, =
농도평형상수?
일반적으로 K가 이거 맞는지 CHK

= 압력평형상수 K,,p,, =
모든 성분이 평형상태의 분압으로 구해진 평형상수

기체의 몰수가 변하지 않는 반응: K,,c,,=K,,p,,

K,,p,,=K,,c,,(RT)^^Δn^^
Δn: 몰수의 변화

= 물의 이온 곱 상수 K,,w,, =
H,,2,,O(ℓ) + H,,2,,O(ℓ) ⇌ H,,3,,O^^+^^(aq) + OH^^-^^(aq)
$K_c=\frac{\textrm{[H_3O^+][OH^-]}}{\textrm{[H_2O]^2}}$

물의 이온곱상수는
''K'',,c,,&lsqb;H,,2,,O]^^2^^ = ''K'',,w,, = &lsqb;H,,3,,O^^+^^]&lsqb;OH^^-^^] = 1.0×10^^-14^^ (at 25°C)

&lsqb;H,,3,,O^^+^^]의 변화는 &lsqb;OH^^-^^]를 반대로 변하게 한다.

||산성 용액에서,   ||&lsqb;H,,3,,O^^+^^] > &lsqb;OH^^-^^] ||
||염기성 용액에서, ||&lsqb;H,,3,,O^^+^^] < &lsqb;OH^^-^^] ||
||중성 용액에서,   ||&lsqb;H,,3,,O^^+^^] = &lsqb;OH^^-^^] ||

----
ex. (54m)
물에 HCl을 녹여 &lsqb;H,,3,,O^^+^^]=3.0×10^^-4^^ M이 되게 하였다. &lsqb;OH^^-^^]를 계산하라. 이 용액은 산/중/염기성?

sol.
K,,w,,=1.0×10^^-14^^=&lsqb;H,,3,,O^^+^^&rsqb;&lsqb;OH^^-^^&rsqb; 이므로
&lsqb;OH^^-^^]=K,,w,,/&lsqb;H,,3,,O^^+^^&rsqb;=1.0×10^^-14^^/3.0×10^^-4^^=3.3×10^^-11^^ M
3.0×10^^-4^^ M > 3.3×10^^-11^^ M
&lsqb;H,,3,,O^^+^^] > &lsqb;OH^^-^^]
따라서 산성이다.

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관련: [[수소이온농도지수,pH]]
// from 김민경 https://youtu.be/vl_vuezDYhU 38m

= 산 해리 상수 acid dissociation constant K,,a,, =

$K_a$

$K_a=\frac{\rm [H_3O^+][A^-]}{\rm [HA]}=\frac{\rm [H^+][A^-]}{\rm[HA]}$

= K,,b,, =
염기 해리 상수? 산해리상수에서 짝염기의 .. 이렇게 정의?

= 용해도곱상수 K,,sp,, =
solubility product

Ca(OH),,2,,(s) ...용해... Ca(OH),,2,,(aq) ...해리... Ca^^2+^^(aq) + 2OH^^-^^(aq)
의 경우,
K,,sp,, = &lsqb;Ca^^2+^^]&lsqb;OH^^-^^]^^2^^

반응지수와 용해도곱상수의 관계
Q < K,,sp,, unsaturated solution 불포화용액 (침전 X)
Q = K,,sp,, saturated solution 포화용액 (침전 X)
Q > K,,sp,, supersaturated solution 과포화용액 (침전 O)
 침전 ox 뜻 확실히


= Henderson-Hasselbalch equation =

pH와 ''K'',,a,,의 관계를 설명하는 식
[[수소이온농도지수,pH]]와 산해리상수의 관계를 설명하는 식

$\textrm{pH=p}K_a+\log\frac{\rm [A^-]}{\rm[HA]}$
or
$\textrm{pH=p}K_a-\log\frac{\rm[HA]}{\rm [A^-]}$


= 관련 =
[[화학반응,chemical_reaction]] - up?
[[반응지수,reaction_quotient]] Q

----
[[WpKo:평형_상수]]
[[WpSp:Equilibrium_constant]]
[[WpEn:Equilibrium_constant]]

Up:
[[평형,equilibrium]]
[[화학평형,chemical_equilibrium]]