기호: $K$

평형상태를 예측하게 해 줌.
해당 온도에서 반응이 어느 정도까지 생성물로 진행될지에 대한 척도.

<<TableOfContents>>

= 크기에 따라, =
작은 K값: 아주 소량의 생성물만 생김
큰 K값: 반응물이 거의 남아있지 않음

= 평형페이지에서 가져옴. TOMERGE =
{

예. 25 °C 에서 가역반응 N,,2,,O,,4,,(g) ⇄ 2NO,,2,,(g)에서 ![NO₂]^^2^^ / ![N₂O₄] 값은 4.63×10^^-3^^으로 거의 일정. '''평형상수'''는
 $K=\frac{[\textrm{NO_2}]^2}{\textrm{[N_2O_4]}}=4.63\times 10^{-3}$

좀더 일반적으로, 반응
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$
에서 평형상수는
 $K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
}

= tmp to mv.... 평형상수 K, 반응지수 Q 비교 =
이하 고딩 화II

평형상수 K
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 평형상수 K는
 $K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 평형 농도(M))
// mv up

반응지수 Q
 평형상수식에 반응물과 생성물의 현재농도(M)을 대입하여 구한 값
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 반응지수 Q는
 $Q=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 현재 농도(M))
// fork to [[반응지수,reaction_quotient]]

K, Q를 비교해 반응의 진행방향 예측
||Q<K ||정반응 우세 ||
||Q=K ||평형 ||
||Q>K ||역반응 우세 ||

반응의 방향과 Q와 K의 상대적 크기
Q<K 정반응 우세, 오른쪽으로 진행
Q>K 역반응 우세, 왼쪽으로 진행
Q=K 평형

k : [[속도상수,rate_constant]]
K : '''평형상수,equilibrium_constant'''
Q : [[반응지수,reaction_quotient]]

= K,,c,, =
농도평형상수?
일반적으로 K가 이거 맞는지 CHK

= 압력평형상수 K,,p,, =
모든 성분이 평형상태의 분압으로 구해진 평형상수

기체의 몰수가 변하지 않는 반응: K,,c,,=K,,p,,

K,,p,,=K,,c,,(RT)^^Δn^^
Δn: 몰수의 변화

= 산 해리 상수 acid dissociation constant K,,a,, =

$K_a$

$K_a=\frac{\rm [H_3O^+][A^-]}{\rm [HA]}=\frac{\rm [H^+][A^-]}{\rm[HA]}$

= Henderson-Hasselbalch equation =

pH와 ''K'',,a,,의 관계를 설명하는 식
[[수소이온농도지수,pH]]와 산해리상수의 관계를 설명하는 식

$\textrm{pH=p}K_a+\log\frac{\rm [A^-]}{\rm[HA]}$
or
$\textrm{pH=p}K_a-\log\frac{\rm[HA]}{\rm [A^-]}$


= 관련 =
[[화학반응,chemical_reaction]] - up?
[[반응지수,reaction_quotient]] Q

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Up:
 [[평형,equilibrium]]
 [[화학평형,chemical_equilibrium]]