기호: $K$

<<TableOfContents>>

= tmp to mv =
이하 고딩 화II

평형상수 K
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 평형상수 K는
 $K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 평형 농도(M))
// mv up

반응지수 Q
 평형상수식에 반응물과 생성물의 현재농도(M)을 대입하여 구한 값
 $a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 반응지수 Q는
 $Q=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
 (![A], ![B], ![C], ![D]는 각각 A, B, C, D의 현재 농도(M))
// fork to [[반응지수,reaction_quotient]]

K, Q를 비교해 반응의 진행방향 예측
||Q<K ||정반응 우세 ||
||Q=K ||평형 ||
||Q>K ||역반응 우세 ||


K : '''평형상수'''
k : [[속도상수,rate_constant]]


= 산 해리 상수 acid dissociation constant K,,a,, =

$K_a$

$K_a=\frac{\rm [H_3O^+][A^-]}{\rm [HA]}=\frac{\rm [H^+][A^-]}{\rm[HA]}$

----
Henderson-Hasselbalch equation

pH와 ''K'',,a,,의 관계를 설명하는 식
[[수소이온농도지수,pH]]와 산해리상수의 관계를 설명하는 식

$\textrm{pH=p}K_a+\log\frac{\rm [A^-]}{\rm[HA]}$
or
$\textrm{pH=p}K_a-\log\frac{\rm[HA]}{\rm [A^-]}$


= 관련 =
[[화학반응,chemical_reaction]] - up?
[[반응지수,reaction_quotient]] Q

----
Up:
 [[평형,equilibrium]]
 [[화학평형,chemical_equilibrium]]