Sub:
 [[화학반응,chemical_reaction]]
 [[반응속도론,chemical_kinetics]]
 [[유기화학,organic_chemistry]]
 [[적정,titration]]
 [[이온화,ionization]]
 [[용액,solution]]
 [[화학평형,chemical_equilibrium]] curr goto [[평형,equilibrium]]

''반대되는 두 개념씩 나오는 것이 있는데 이걸 따로 묶어야 되나?....''
[[산_vs_염기,acid_vs_base]]
 [[산,acid]] vs [[염기,base]]
[[산화환원반응,redox_reaction]]
 [[산화,oxidation]] vs [[환원,reduction]]

화학에서 [[에너지,energy]]:
 [[활성화에너지,activation_energy]]
 [[결합에너지,bond_energy]] curr goto [[화학결합,chemical_bond#s-1]]
 [[엔탈피,enthalpy]]
  [[반응엔탈피,enthalpy_of_reaction]] [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663190&cid=62802&categoryId=62802 화학백과]]
  [[생성엔탈피,enthalpy_of_formation]] AKA 생성열 기호 Δ,,f,,H [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663189&ref=y&cid=62802&categoryId=62802 화학백과]]
   표준성성엔탈피 기호 Δ,,f,,H°
 [[이온화에너지,ionization_energy]]
 [[격자에너지,lattice_energy]]

 [[화학결합,chemical_bond]]
  [[공유결합,covalent_bond]]
  [[수소결합,hydrogen_bond]]
  [[이온결합,ionic_bond]]
  [[결합에너지,bond_energy]]

원자마다 숫자를 부여하는 그런 개념? 모음
 [[형식전하,formal_charge]]
 [[산화수,oxidation_number]]
 [[원자가,valence]]
 [[입체수,steric_number]] curr goto [[분자,molecule#s-5]]

----
[[TableOfContents]]

= 기본 개념들 =
[[밀도,density]]
[[화학량론,stoichiometry]]
 [[몰질량,molar_mass]]
 [[원자량,atomic_mass]]
 [[분자량,molecular_mass]]
[[수소이온농도지수,pH]]
[[농도,concentration]]
[[경계면,interface]]

= 크기 성질 vs 세기 성질 =
||크기 성질 ||extensive property ||물질의 양을 고려 / 서로 더할 수 있다. / ex. 부피, 질량 ||
||세기 성질 ||intensive property ||물질의 양과 무관 / ex. 밀도, 온도, 녹는점 ||

= 측정 관련 =
[[측정,measurement]]
||정확도 ||accuracy ||측정값이 참값에 얼마나 가까운지 ||
||정밀도 ||precision ||여러 독립적인 측정이 얼마나 서로 비슷한지 - 측정의 재현성(reproducibility)을 나타냄 ||

||정확도 ||측정값이 실제값에 얼마나 근접한가 ||
||정밀도 ||같은 양을 두 번 이상 측정할 때 그 측정값이 서로 얼마나 가까운가 ||

[[오차,error]]
우연 오차(random error) 또는 불가측 오차(indeterminate error) : 측정값이 크거나 작게 나타날 확률이 같은 오차.
 측정에서 마지막 자리 숫자를 추정할 때 발생.
계통 오차(systematic error) 또는 가측 오차(determinate error) : 항상 같은 방향으로 일어난다 (e.g. 항상 크거나 항상 작다)

----

= 화학에서 알파벳의 쓰임 (기호) =

원자, 원소, 핵물리
||A ||질량수 mass number ||
||N ||중성자수 neutron number ||
||Z ||원자번호 atomic number = 양성자수 proton number = 원자핵 전하수 ||
Z + N = A

분석화학 열화학 등
||C ||[[열용량,heat_capacity]] ||
||c ||[[비열,specific_heat]] ||
||H ||[[엔탈피,enthalpy]] ||
||K ||[[운동에너지,kinetic_energy]] ||
||k ||[[볼츠만_상수,Boltzmann_constant]] ||
||M ||[[몰질량,molar_mass]]=[[분자량,molecular_mass]], [[몰농도,molarity]]의 단위 mol/L의 줄임 ||
||m ||[[질량,mass]], [[몰랄농도,molality]]의 단위 mol/kg의 줄임 ||
||N ||입자수 (number of particles, WpEn:Particle_number - 특히 기체분자수 등) ||
||n ||몰수 (See [[몰,mole]]) ||
||P, p ||[[압력,pressure]] ||
||Q ||[[열,heat]]의 양, 열량 ||
||R ||[[기체상수,gas_constant]] ||
||S ||[[엔트로피,entropy]] ||
||T ||[[온도,temperature]] 절대온도?? ||
||U ||[[내부에너지,internal_energy]] ||
||V ||[[부피,volume]] ||
||w ||[[무게,weight]] (근데 자주 [[질량,mass]]과 혼용되는 듯) ||

[[오비탈,orbital]], [[전자배치,electron_configuration]], [[양자수,quantum_number]]에는 그 곳 특유의 알파벳 쓰임이 있음.

= 숫자 관련 접두사 =
숫자 접두사
||1 ||mono ||
||2 ||di ||
||3 ||tri ||
||4 ||tetra ||
||5 ||penta ||
||6 ||hexa ||
||7 ||hepta ||
||8 ||octa ||
||9 ||nona ||
||10 ||deca ||

탄소화합물 탄소수와 물질 이름
||1 ||metha ||[[메테인,methane]] CH,,4,, ||[[메틸기,methyl_group]] -CH,,3,, ||
||2 ||etha ||
||3 ||propa ||
||4 ||buta ||
||5 ||penta ||
||6 ||hexa ||
||7 ||hepta ||
||8 ||octa ||
||9 ||nona ||
||10 ||deca ||

= IE, EA, EN =
||이온화에너지 ||IE ||ionization energy ||
||전자친화도   ||EA ||electron affinity ||
||전기음성도  ||EN ||electronegativity ||

[[이온화에너지,ionization_energy]] 원자가 양이온이 될 때
[[전자친화도,electron_affinity]] 원자가 음이온이 될 때
[[전기음성도,electronegativity]]

## minus=−
Na, Cl이 Na^^+^^, Cl^^−^^로 될 때
Na의 IE = +495.8 kJ/mol (흡수) (소듐원자가 전자를 잃을 때 흡수하는 에너지 = 이온화에너지)
Cl의 EA = −348.6 kJ/mol (방출) (염소원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지 = 전자친화도)
더하면
ΔE = +147.2 kJ/mol (흡수) (흡열반응, 즉 외부에서 에너지가 공급되어야 반응이 일어날 수 있음)
= 물질 =
[[물질,substance,matter]]

== [[이온,ion]] ==

= Phase =
[[물질상,phase]]
{
그냥 '상'이라고 하면 [[위상,phase]]과 이름이 겹치므로, 페이지 이름을 물질상이라고 했음.
[[물질,substance,matter]]
[[상도표,phase_diagram]]

[[고체,solid]] {
|| ||결정성 고체 ||비결정성 고체 ||
|| ||ex. 석영 SiO,,2,, ||ex. 유리 SiO,,2,, ||
||녹는점 ||일정 ||일정하지 않음 ||
}
 [[결정,crystal]]
[[유체,fluid]]
[[액체,liquid]] 
[[기체,gas]] 
 [[이상기체,ideal_gas]]
[[플라스마,plasma]] AKA 플라즈마

관련.....[[용액,solution]]

----
고, 액, 기 외에 중간상(mesophase)
eg.
 액정(liquid crystalline)
 초임계유체(supercritical liquid)

일반액체는 monophase liquid
그 외에 polyphase liquid가 있음

유화액 emulsion 에멀젼 - 액체 안 액체 분산
현탁액 suspension 서스펜션 - 액체 안 고체 분산
에어로졸 aerosol - 액체 안 기체 분산

[[https://blog.naver.com/hafs_snu/221225141128 src]] (물리약학 내용임)
----
상의 변화
||From ||To   || ||
||기체 ||액체 ||condensation ||
||액체 ||고체 ||freezing ||
||고체 ||기체 ||sublimation ||
||기체 ||고체 ||deposition ||
||액체 ||기체 ||vaporization ||
||고체 ||액체 ||melting ||

[[액화,liquefaction]]
[[기화,vaporization]]
용융(melting), 응고(freezing), 승화(sublimation), 증착(deposition)
[[녹는점,melting_point]]
[[끓는점,boiling_point]]
 액체의 증기 압력이 대기 압력과 같아지는 온도
[[증발,evaporation]]
 [[증발열,heat_of_evaporation]]
삼중점(triple point)
}

강자성(ferromagnetism)
 철(Fe), 코발트(Co), 니켈(Ni)...
 훈트의 규칙에 의해 3d의 버금껍질이 부분적으로 채워져 있는데 기인
 자성에 대해서는 see [[자기,자성,magnetism]]


= Particle =
[[입자,particle]]
 [[소립자,elementary_particle]]
[[전자,electron]] (전하 -e)
 원자가전자(valence electron) AKA 바깥전자 - goto [[원자가,valence]]
[[원자,atom]]
[[원소,element]]
{
화학적 또는 물리적인 방법에 의해 더 이상 단순한 물질로 분해할 수 없는 물질.
어떤 순물질이 여러 가지 원자를 가지고 있다면 [[화합물,compound]]이고 아니라면 '''원소'''이다.
}
[[원자핵,nucleus]]
[[핵자,nucleon]]
 [[원자핵,nucleus]]을 이루는 입자.
 [[양성자,proton]] (전하 +1) +e?
 [[중성자,neutron]] (전하 0)
 핵자 간에는 핵력(=강한상호작용? +약한?)이 있다
[[쿼크,quark]]



[[이온,ion]]
[[쌍극자,dipole]]
 [[쌍극자모멘트,dipole_moment]]

[[방사능,radioactivity]]
{
어떤 핵이 단위시간에 다른 핵으로 변환하는 개수
SI단위 Bq (becquerel) = 1초에 하나의 핵이 붕괴

방사선량(radiation dose)
 흡수선량(absorbed dose) : 물질에 대한 방사선의 영향, 단위질량의 물질에 흡수된 에너지
  SI단위 Gy (gray) : 1kg의 물질에 1J의 에너지가 흡수
  등가선량(equivalent dose) : 위험한 정도를 고려해 가중치를 둔 흡수선량, 단위 Sv (sievert)
}
알파입자(α particle): He^^2+^^
 러더퍼드가 금박에 쏘아 일부가 튀어나오는 것을 분석하여 [[원자핵,nucleus]]을 발견함

== 분자 ==
[[분자,molecule]]
분자간 상호작용
분자결합 - See [[화학결합,chemical_bond]]

[[결정,crystal]]

판데르발스 힘(van der Waals' force)

|| ||설명 ||예: 과산화수소(hydrogen peroxide) ||
||실험식 ||각 원소의 몰수를 가장 간단한 정수비로 나타냄 ||HO ||
||분자식 ||각 원자의 실제 수를 표시함, 실험식의 정수배  ||H,,2,,O,,2,, ||
||시성식 ||[[작용기,functional_group]]를 나타내는 식 || ||
||구조식 ||분자 내 원자의 연결과 상대적인 위치를 나타냄 ||H─O─O─H ||



= 원자간 힘, 분자간 힘, 화학결합, 결합력, force, bond, 등 =
[[힘,force]]
[[화학결합,chemical_bond]]
 [[공유결합,covalent_bond]]
 [[이온결합,ionic_bond]]
 [[수소결합,hydrogen_bond]] 물의 [[비열,specific_heat]]은 4.18 J/g·°C 로 비교적 크며 이것은 수소결합 때문
 [[공유결합,covalent_bond]]
[[편극,유발쌍극자,런던힘,분산력]]
[[표면장력,surface_tension]]
 표면장력의 원인은 분자간인력
[[모세관_현상,capillary_phenomenon]]
[[결합에너지,bond_energy]]

intramolecular (within the molecule) forces
intermolecular (between the molecules) forces
 dipole-diple attraction
  [[수소결합,hydrogen_bond]]ing
= TOCLEANUP =

== [[분석화학,analytical_chemistry]] ==
용액,용매,반응,등등 관련........tmp cleanup
단어/표현

solubility 용해도
equilibrium 평형 (pl. equilibria)
dissolution 용해 (v. dissolve)
dissolve vi. 녹다, 용해되다 vt. 녹이다, 용해시키다 (디졸브)
precipitation 석출 (기상에서는 강수량)
precipitate 침전물
crystallization 결정화
saturation 포화
supersaturation 과포화
saturated solution 포화용액 - 용해와 석출이 평형을 이루고 있는 용액?? CHK, 특정 온도에서 용질이 최대한 녹아 있는 용액
endothermic 흡열
exothermic 발열
solubility product 용해도곱(상수)
 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값
 보통 K,,sp,,로 표시
 용해도곱 상수 Ksp와 평형상수 K는 같은 개념 [[https://m.blog.naver.com/silove71/220519874075 src]]
reaction quotient 반응지수

일반화학의 용액 관련 내용 정리
https://nate9389.tistory.com/1342?category=1024960
용해도, 용해도곱상수, 착이온 평형
https://nate9389.tistory.com/1353?category=1024960
착물화학, 착이온
https://nate9389.tistory.com/1354?category=1024960


----
{

Sub:

[[물질,substance,matter]]
응용될 때는 재료,소재,material ...

순물질 pure substance
 홑원소물질 simple substance
  관련: 동소체 allotrope 同素體 - 같은 원소로 되어 있으나 모양과 성질이 다른 홑원소물질
   (e.g. 산소와 오존, 흰인과 붉은인, 흑연과 다이아몬드)
 화합물,compound
  유기화합물/무기화합물 - C, H 포함 여부에 따라
  이온화합물/분자화합물 - 결합방식에 따라
[[혼합물,mixture]] : 둘 이상의 [[물질,substance,matter]]이 반응하지 않고 섞여 있는 것
 혼합물을 구성하는 순물질을 그 혼합물의 성분(component)이라 함
 균일(homogeneous) 혼합물 = [[용액,solution]]
 불균일(heterogeneous) 혼합물
 [[콜로이드,colloid]]: 용액보다 비교적 큰 입자가 용매에 퍼져 있음 
  [[틴들_현상,Tyndall_phenomenon]] - 콜로이드에 [[빛,light]]을 쬐면 산란되어 경로가 보이는 현상
  [[브라운_운동,Brownian_motion]] - 콜로이드 입자가 매질 분자와 부딪쳐 불규칙하게 움직이는 현상
  [[엉김,coagulation]] - 콜로이드에 전해질을 소량 넣어 주면 침전이 일어나는 현상 (ex. 강의 하구에 삼각주가 생기는 것)
  [[염석,salting_out]] - 콜로이드에 전해질을 다량 넣어 콜로이드 입자가 엉기게 하는 방법 (ex. 콩을 간 것에 간수(MgCl,,2,,)를 넣어 두부를 만드는 것)
  [[투석,dialysis]] - 콜로이드 입자와 더 작은 입자를 분리시키는 방법
 혼합물의 성분을 분리하는 방법:
  증류 distillation 분별증류
  여과 filtration (거르기)
  크로마토그래피 chromatography - 고체 표면에 물질이 부착하는 능력 차이를 이용, 고체 고정상(stationary phase)과 여러 액/기체 이동상(mobile phase) 사이의 친화력 차이를 이용

[[용액,solution]]

[[용매,solvent]] : 많이 존재하는 성분, 다른 물질을 녹이는 물질
{
polar solvent 극성용매
 protic solvent 양성자성 용매
 aprotic solvent 비양성자성 용매
nonpolar solvent 무극성용매

대충 [[유전상수,dielectric_constant]], 그와 비슷한 [[쌍극자모멘트,dipole_moment]]로 [[극성,polarity]] 여부를 판가름하는 것 같음 CHK
}
[[용질,solute]] : 적게 존재하는 성분, 다른 물질에 녹아 들어가는 물질
[[용해도,solubility]] : 포화 용액에서 용매 100 g에 녹아 있는 용질의 g수
[[용매화,solvation]] : [[용매,solvent]]에 [[용질,solute]]이 녹아서 용질 입자가 용매에 의해 둘러싸이는 것
 특히 용질이 물에 둘러싸이는 것을 [[수화,hydration]]라고 함

[[적정,titration]]
} //분석화학



[[용해도,solubility]] 
{
포화 [[용액,solution]]에서 [[용매,solvent]]에 녹을 수 있는 최대 [[용질,solute]]의 양

[[용매,solvent]] 100g에 최대로 녹을 수 있는 [[용질,solute]]의 질량 그램수(g)
또는
몰농도 (몰용해도)
등 여러 방법으로 표현

물질의 '''용해도''': 일정한 온도에서 일정한 용매량에 녹는 물질의 양
어떤 물질이 0.01 mol/L 이하의 용해도를 가지면 불용성(insoluble, insolubility)이라고 함
## http://contents.kocw.or.kr/contents4/document/lec/2013/Hanyang_erica/ParkKyungho/4-1.pdf p11

----
일반적으로, 고체의 용해도는 온도가 올라감에 따라 증가 / 기체의 용해도는 온도가 올라갈수록 감소
[[온도,temperature]]에 따라 달라지는 경우가 많음 - 용해도 곡선
용해도 곡선(solubility curve) : [[온도,temperature]]에 따른 물질의 '''용해도'''를 나타낸 그래프

고체, 액체의 용해도는 [[압력,pressure]]과 별 관련이 없으나, [[기체,gas]]의 용해도는 밀접한 관련이 있음

[[헨리_법칙,Henry_s_law]]: [[기체,gas]]의 [[용해도,solubility]]는 기체의 [[부분압력,분압,partial_pressure]]에 비례
일정한 온도에서 일정량의 [[용매,solvent]]에 용해되는 기체의 질량은 그 기체의 압력에 비례한다.

[[재결정,recrystallization]]: 용해도 차이를 이용해, 높은 온도에서 포화 용액을 만들어 냉각시키는 방법으로 순수한 결정을 얻는 방법

[[농도,concentration]]: 용액에서 일정한 양의 용매에 녹아 있는 용질의 양

Up: [[분석화학,analytical_chemistry]]
} //용해도


[[압력,pressure]]
 [[삼투압,osmotic_pressure]]
 [[부분압력,분압,partial_pressure]] - curr goto [[압력,pressure#s-6]]


[[확산,diffusion]]
{
그레이엄의 법칙(Graham's law)
확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다.

기체 A, B의 분출 속도를 v,,A,,, v,,B,,라 하고 분자량을 M,,A,,, M,,B,,라 하면
 $\frac{v_A}{v_B}=\sqrt{\frac{M_B}{M_A}}$

기체의 [[분출,effusion]]: 작은 구멍을 통해 빠져 나가는 것

확산 속도는 온도가 높을수록 크다.

----
전제: 같은 온도와 압력
두 기체의 확산속도는 분자량의 제곱근에 반비례

기체 A의 확산속도 $v_A,$ 밀도 $d_A,$ 분자량 $M_A$
기체 B의 확산속도 $v_B,$ 밀도 $d_B,$ 분자량 $M_B$ 이면 다음 관계가 성립:

 $\frac{v_A}{v_B}=\sqrt{\frac{M_B}{M_A}}=\frac{d_B}{d_A}$

chk
}

= [[열역학,thermodynamics]] =
[[엔트로피,entropy]]
[[엔탈피,enthalpy]]

[[반응열,heat_of_reaction]]

[[내부에너지,internal_energy]]
$ U = \frac32 PV = \frac32 nRT $



= [[전기화학,electrochemistry]] =

[[전극,electrode]]

Links
일반화학의 전기화학 내용 요약
https://nate9389.tistory.com/1348?category=1024960



= todo cleanup =
merge to this page from these {
[[http://tomoyo.ivyro.net/moniwiki/wiki.php/%EA%B0%95%EB%82%A8%EA%B5%AC%EC%B2%AD%20%EA%B5%AD%EC%88%9C%EA%B8%B8%20%EA%B3%A02%20%ED%99%94%ED%95%99%EC%9D%84%20%EC%9C%84%ED%95%9C%20%ED%99%94%ED%95%99%EA%B0%95%EC%9D%98 xx]]

}

표현
evaporation 증발
decaying 부패
putrefaction (시체의) 부패
solvation 용매화 : 여러 가지 분자나 이온, 콜로이드입자 등이 용매에 녹을 때, 주로 물리적인 힘이 작용하여 분자집단을 만드는 현상
condensation 응결, 축합
noxious 유독한, 유해한
decomposition reaction 분해 반응 : 한 물질이 둘 이상의 물질을 생성하는 반응
 반대: 결합
combustion reaction 연소 반응
stock solution 저장 용액
dilution 묽힘, 희석
deliquescent 조해성의
reagent 시약 - 화학반응에 이용되는 약품의 총칭

석회석 limestone
석회 lime
생석회 quicklime
회반죽 mortar

화학식 chemical formula
분자식 molecular formula ...
 현재 이 페이지랑 [[화학식,chemical_formula]] 페이지에 내용 있음

[[화합물명명법,chemical_nomenclature]]
 현재 [[이온,ion#s-2]] 페이지에 있음

[[이성질체,isomer]]
{
같은 분자식이지만, 원자 배열 또는 입체 구조가 서로 다른 [[분자,molecule]]

구조이성질체 constitutional isomer 또는 structural isomer
입체이성질체 stereoisomer
 거울상이성질체 enantiomer
 부분입체이성질체 diastreoisomer
  시스-트랜스 이성질체 cis-trans isomer

구조이성질체 예 : C,,2,,H,,6,,O는 구조가 완전히 다른
 ethyl alcohol: CH,,3,,CH,,2,,OH
 dimethyl ether: CH,,3,,OCH,,3,,

입체이성질체 분류 [[https://blog.naver.com/hafs_snu/220825860909 src]]
 시스-트랜스 이성질체 cis-trans isomer
 비대칭 중심(asymmetric center)을 가진 이성질체

Links:
고등학교 고급 화학 필기 - 이성질체(isomer)/구조이성질체/기하이성질체/광학이성질체
https://blog.naver.com/hafs_snu/220382796952

Twins:
 [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662953&cid=62802&categoryId=62802 화학백과]]
 [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1134890&cid=40942&categoryId=32251 두산백과]]

Up: [[화학,chemistry]] [[물질,substance,matter]]?
}




Ka and pKa
{

''K'',,a,, (acid dissociation constant, acidity constant, acid-ionization constant)

dissociation constant : 해리 상수

p''K'',,a,, = -log,,10,,''K'',,a,,

[[WpEn:Acid_dissociation_constant]]
}

[[Henderson–Hasselbalch_식]]
{
[[완충용액,buffer_solution]]의 [[수소이온농도지수,pH]]를 추정하기 위해 사용됨

pH = pK,,a,, + log(![짝염기]/![짝산]) ---- CHK

관련
[[산_vs_염기,acid_vs_base]]

https://blog.naver.com/hafs_snu/220821086768

헨더슨 하셀바흐 방정식
헨더슨-하셀바하식 (이우주 의학사전)
헨더슨-하셀발히
[[WpKo:헨더슨-하셀바흐_방정식]]
[[WpEn:Henderson–Hasselbalch_equation]]
}

[[완충용액,buffer_solution]]
{
산이나 염기([[산_vs_염기,acid_vs_base]])를 가해도 ...... pH([[수소이온농도지수,pH]])가 급격히 변하지 않는 용액?
ex. 혈액

https://blog.naver.com/hafs_snu/220821086768

[[WpKo:완충_용액]]
[[WpEn:Buffer_solution]]

Up: [[용액,solution]]
}