기호: $E_a$

단위:
 몰 당 에너지 (그냥 에너지가 아님!)
 ([[에너지,energy]]) / ([[몰,mole]])
 J/mol, kJ/mol, kcal/mol 등

[[아레니우스_식,Arrhenius_equation]]
 $k=Ae^{-E_a/(RT)}$
에 나타남. 
Arrhenius equation의 로그 형태에서 Arrhenius plot을 그리고 그 기울기에서 '''활성화에너지'''를 얻을 수 있음. (해당 페이지 참조)

[[화학반응,chemical_reaction]]은 반응물 원자간 결합이 끊어지고 다시 새로운 결합([[화학결합,chemical_bond]])을 형성하는 것이므로 결합을 끊으려면 일정한 [[에너지,energy]]가 필요한데, 이를 '''활성화에너지'''라고 함.

가역반응은 두 개의 활성화에너지를 가짐. (당연)
 * 정반응의 활성화에너지
 * 역반응의 활성화에너지
https://i.imgur.com/K5ht9bW.png

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Up:
 문턱 threshold
 [[반응속도론,chemical_kinetics]]