AKA '''mol'''

개수의 단위. ''N'',,A,,([[아보가드로수,Avogadro_constant]])개.
입자가 아보가드로수개 만큼 있으면 1몰.

12 g의 ^^12^^C에 들어 있는 탄소 원자의 수와 같은 수.
6.022×10^^23^^ 개.

(6.022×10^^23^^ --원자--)(12 u / --원자--) = 12 g
6.022×10^^23^^ u = 1 g
(단위 u에 대해서는 [[원자질량단위,atomic_mass_unit,amu]]를 참조)

보통 '''몰'''수(number of moles)는 ''n'', 입자수는 ''N''으로 나타냄.
몰수 = 입자수 / 아보가드로수
> ''n = N / N'',,A,,

물질의 몰수 = 물질의 질량 / 물질의 화학식량
몰수 = [[질량,mass]] / [[몰질량,molar_mass]]
> $n = \frac{m}{M}$

분자의 몰 수 = (질량) / (분자량)
분자에 오는 값이 질량임은 자명함 (몰 수(물질의 양)가 질량과 비례하므로)

몰 [[농도,concentration]]:
 [[몰농도,molarity]] M, mol/L
 [[몰랄농도,molality]] m, mol/kg


[[몰질량,molar_mass]]
[[몰분율,mole_fraction]]
{
[[몰,mole]]
두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 [[농도,concentration]]를 나타내는 방법 중 하나
혼합 기체의 부분 압력(분압)을 설명할 때 유용 (see [[부분압력,분압,partial_pressure]])

모든 성분들의 몰수의 총합 중 한 성분의 몰수가 차지하는 비율. chk

[[용액,solution]], ... 등에서.

AKA 몰분률

Up: [[몰,mole]] [[비율,rate]]
}

[[기체,gas]]의 [[부피,volume]]는 0 °C, 1 atm일 때 '''1 mol'''당 22.4 L로 일정.

어원: 라틴어 moles (뜻: heap or pile)

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Up: [[단위,unit]]