#noindex
[[화학반응,chemical_reaction]]이 일어날 때 발생 또는 흡수되는 열량

Sub:
 [[연소열,heat_of_combustion]] ....보단 [[연소열,combustion_heat]]? { Up: [[연소,combustion]] ? KpsE:combustion KcsE:combustion }
 [[중화열,heat_of_neutralization]]
  산과 염기가 각각 1 mol씩 중화할 때 발생하는 열량
 [[생성열,heat_of_formation]] ''ΔH,,f,,''
  [[표준생성열]]] ''ΔH,,f,,^^0^^''
 [[분해열,heat_of_decomposition]]
 [[용해열,heat_of_dissolution]]

밀접:
 [[엔탈피,enthalpy]] H

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from 화학 page

[[연소열,heat_of_combustion]]
연소할 때 발생하는 열량
완전연소할때만.
이 값이 클수록 효과적인 연료.

[[중화열,heat_of_neutralization]] // [[중화,]] KcsK:중화 KpsK:중화
{
H^^+^^ 1mol + OH^^-^^ 1mol -> H,,2,,O 1mol + Q
ΔH=-55.6kJ로 항상 일정
 55.8?
}

[[생성열,heat_of_formation]] ΔH,,f,,
가장 안정한 홑원소 물질로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 반응열
표준생성열 ΔH,,f,,^^0^^
 표준 상태(25℃, 1기압)에서의 생성열
 가장 안정한 홑원소 물질의 표준 생성열은 0
 따라서 그 물질의 상대적 [[엔탈피,enthalpy]] 값으로도 사용됨
홑원소 물질의 표준생성열
 홑원소 물질 중에서 가장 안정한 원소의 표준생성열은 0

[[분해열,heat_of_decomposition]]
분해반응과 생성반응은 역반응이므로, 생성열과 크기는 동일하고 [[부호,sign]]는 반대

[[용해열,heat_of_dissolution]]
물질 1몰이 다량의 용매에 완전히 용해될 때 반응열
 고체가 물에 용해될 때: 대개 흡열 반응
 기체/액체가 물에 용해될 때: 대개 발열 반응

= 표 =
||ΔH,,f,,  ||
||ΔH,,f,,° ||

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Related:
[[헤스_법칙,Hess_law]]

Up:
[[열역학,thermodynamics]]
[[열화학,thermochemistry]]
[[화학반응,chemical_reaction]]