AKA '''산화상태'''(oxidation state) [[이온결합,ionic_bond]]으로 가정하고 [[전기음성도,electronegativity]]가 큰 원자가 공유 전자를 다 가진다고 가정하고 보는 개념[* https://blog.naver.com/hafs_snu/220825793719 여기 중간쯤] 전자를 일정한 방식으로 각 원자에 할당하였을 때, 각 원자가 갖는 전하의 수 화합물의 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분했을 때, 그 원자가 가진 전하의 수 물질 내 특정 원자의 전하량과 반드시 일치하지는 않음 원소의 [[산화환원반응,redox_reaction]]상태를 참조하는 정수? TOASK CHK [[산화환원반응,redox_reaction]]에서 ||산화반응 ||전자를 잃음 ||산화수 증가 || ||환원반응 ||전자를 얻음 ||산화수 감소 || 이온결합 각 원자가 갖는 이온의 전하 공유결합 - 전자쌍을, 동종원자일 경우 등분 이종원자일 경우 전기음성도가 높은 곳에 몰아줌? 원자가와 다른 점? Compare: '''산화수'''와 [[형식전하,formal_charge]]는 완전히 다른 개념. (see 화학백과) // 이상 [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=606352&cid=42420&categoryId=42420 화학용어사전]] [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108877&cid=40942&categoryId=32251 두산백과]] [[https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663058&cid=62802&categoryId=62802 화학백과]] 상태에 따른 산화수 표 ||상태 ||예 || 산화수 || ||원소 상태 ||H,,2,,, Fe ||0 || ||중성 분자 || ||모든 원자의 산화수 합은 0 || ||단원자 이온 ||Na^^+^^ ||그 이온의 전하수와 같음 || ||다원자 이온 ||CO,,3,,^^2-^^ ||각 원자의 산화수의 합이 그 이온의 전하와 같음 || ||1족 금속 ||Na ||+1 || ||2족 금속 ||Mg ||+2 || ||비금속 || ||일반적으로 음의 산화수 (예외 있음) || ||비금속: 산소 ||O ||일반적으로 -2 (예외: 과산화물 내 O의 산화수는 -1) || ||alt.src ||O ||대개 -2. 예외: H,,2,,O,,2,,, O,,2,,^^2-^^ 에서 O의 산화수는 -1 || ||비금속: 수소 ||H ||금속과 결합할 때는 -1, 비금속과 결합할 때는 1 <
> (아마, 금속과 비금속 중간 성질이므로? CHK) || ||alt.src ||H ||대개 +1. 예외: 이성분 화합물에서 금속과 결합하는 경우 H의 산화수는 -1 || ||비금속: 플루오린 ||F ||-1 (항상)|| ||비금속: 플루오린 제외한 할로젠 ||Cl Br I ||-1 (예외: 산소음이온(oxyanion)과 결합한 할로젠의 산화수는 양) || TOCLEANUP ## alt.src : http://contents.kocw.or.kr/KOCW/document/2016/chungang/hahnseungsoo/4.pdf 산화수는 항상 정수 값만 가지지는 않는다. 초과산화이온 superoxide ion O,,2,,^^-^^ : -1/2 ---- ||산화수 증가 ||산화 || ||산화수 감소 ||환원 || 간편한 방법?: 산소원자가 증가하면 산화 수소원자가 증가하면 환원 ## from http://contents.kocw.or.kr/contents4/document/lec/2013/Hanyang_erica/ParkKyungho/4-2.pdf = McMurry 6e p126 = 먼저 대략적 경향성은, 금속은 양, 비금속은 음. https://i.imgur.com/vNHdOtQ.png ⒜ H는 +1이나 -1. Na나 Ca같은 금속에 연결되면 -1. C, N, O, Cl 같은 비금속에 연결되면 +1. ⒝ O는 대체로 -2. 다만 peroxide(과산화물)에선 예외적으로 -1. ⒞ Halogen은 보통 -1. 다만 산소와 결합했을 땐 산소가 -2이고 halogen이 양. = ex = HCl H +1 Cl -1 MgCl,,2,, Mg +2 Cl -1 ---- Consider CO,,2,,: || || ||C ||Each O|| || ||자유 전자에서, 원자가전자 수 ||4 ||6 || ||-||통제받는("controlled") 원자가전자 수 ||0 ||8 || || ||산화수 ||4 ||-2 || 이온 말고 분자에서, 각 원자의 산화수 합은 0이다. 4+2(-2)=0. (Schaum Beginning Chem: Oxidation) ---- [[https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663058&cid=62802&categoryId=62802 화학백과: 산화수]] Up: [[화학,chemistry]] [[산화,oxidation]]?