해리된 수소이온농도(H^^+^^의 [[몰농도,molarity]])에 상용로그를 취하고 [[부호,sign]]를 반대로 한 값
해리된 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값

산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도
[[산_vs_염기,acid_vs_base]]의 척도

$\mathrm{pH}=\log\frac{1}{[\mathrm{H}^{+}]}=-\log[\mathrm{H}^+]$

$[\mathrm{H}^+]=10^{-\mathrm{pH}}$

pH가 1만큼 작아짐 → 산성화 → H^^+^^농도 10배 증가
pH가 1만큼 커짐 → 염기성화 → H^^+^^농도 10배 감소

물의 1기압 25℃(표준온도압력(STP))에서 수소 이온의 농도가 약 10^^-7^^ M([[몰농도,molarity]])이므로 pH = 7이고 이것을 중성으로 함
이것보다 pH가 낮으면 산성
높으면 염기성

||중성 용액   ||neutral solution ||pH = 7 ||
||산성 용액   ||acidic solution ||pH < 7 ||
||염기성 용액 ||basic solution ||pH > 7 ||

25^^∘^^C 수용액에서는
 pH + pOH = 14

----
compare: pOH

관련 표현: '''산도, hydrogen ion concentration'''

See also
 [[농도,concentration]]
 [[평형상수,equilibrium_constant#s-7]] (물의이온곱상수 K,,w,,)

Up: [[화학,chemistry]]