중성인 [[원자,atom]]나 [[분자,molecule]]가 [[전자,electron]]를 얻거나 잃어서 [[전하,electric_charge]]를 띤(가진) 것
양전하나 음전하를 띠는 원자 또는 원자단 (Zumdahl)

분류:
 전자를 잃은 [[양이온,cation]] : positively charged (ex. Na^^+^^)
 전자를 얻은 [[음이온,anion]] : negatively charged (ex. Cl^^-^^)

 [[산화환원반응,redox_reaction]]관점으로 보면,
 전자를 잃은 양이온 - [[산화,oxidation]]되어 만들어진 (중성 원자/분자가)
 전자를 얻은 음이온 - [[환원,reduction]]되어 만들어진

 단원자 이온 monatomic ion
 다원자 이온 polyatomic ion

 [[산,acid]]과 [[염기,base]]도 이온

 [[구경꾼이온,spectator_ion]] - w
  Ndict:"구경꾼이온" Ggl:"구경꾼이온 spectator ion"

관련:
 [[이온화,ionization]]
 [[이온결합,ionic_bond]]
  이온이 결합하여 ([[이온결합,ionic_bond]]).
 [[이온화합물,ionic_compound]]
  이온화합물 이온결합화합물 ionic compound. (ex. metal + nonmetal)
 [[착이온,complex_ion]]
  이온 상태의 중심금속이온에 [[리간드,ligand]]가 배위결합하여, 원래 중심금속이온이 가지는 성질과는 또 다른 성질을 가지는 이온.
 [[라디칼,radical]]

[[TableOfContents]]

= 단어 =
이온결합 ionic bonding : 반대 부호로 대전된 이온 간에 작용하는 인력
단원자/다원자 이온 polyatomic ion
[[이온화,ionization]]
자동이온화 autoionization

= 이온 이름 / 명명법 =
[[화합물명명법,chemical_nomenclature]]
{
특별히 물(H,,2,,O), 암모니아(NH,,3,,) 등은 전통적 이름 (관용명, common name)이 있음
이온(양이온, 음이온), 이온화합물(ionic compound) 명명법은 [[이온,ion#s-2]] 참조.
산의 명명법: [[산,acid#s-1]] 참조.

대한화학회 제공 pdf file
http://new.kcsnet.or.kr/iupacname

라틴어 이름(nomen), 부르다(calare)에서 유래
}

양이온의 이름은 금속 이름과 같음
음이온의 이름은 비금속 이름 어근에 -화(-ide)를 붙임

[[양이온,cation]] - positive ion
 금속이면 원자명과 같음 (뒤에 ion만 붙임)
 비금속이면 -ium ion (suffix)
[[음이온,anion]] - negative ion
 이름이 -ide ion (suffix)

Compare: [[전극,electrode]]의 cathode and anode

== 양이온 cation ==
1. 금속 원자일 경우
1.1. 전하가 일정할 경우, 이온 이름은 금속과 같은 이름
1.2. 전하가 다른 것이 있을 경우, 괄호 안에 로마 숫자로 양전하를 표시
||이온 ||명명법 ||cf. 구식 명명법 ||
||Fe^^2+^^ ||철(II) 이온   ||제일철이온 ferrous ion ||
||Fe^^3+^^ ||철(III) 이온  ||제이철이온 ferric ion ||
||Cu^^+^^  ||구리(I) 이온  ||제일구리이온 cuprous ion ||
||Cu^^2+^^ ||구리(II) 이온 ||제이구리이온 cupric ion ||

2. 비금속 원자로 된 양이온
||NH^^4+^^ ||ammonium ion 암모늄이온 ||
||H,,3,,O^^+^^ ||hydronium ion 하이드로늄 이온 ||

== 음이온 anion ==
1. 단원자 음이온
원소 이름 끝부분을 접미사 -ide(-화)로 바꿈
||H^^-^^ ||hydride ion ||수소화 이온 ||
||O^^2-^^ ||oxide ion ||산화 이온 ||
||N^^3-^^ ||nitride ion ||질소화 이온 ||

1.1. 몇 가지 간단한 다원자 음이온도 마찬가지
||OH^^-^^ ||hydroxide ion ||수산화 이온 ||
||CN^^-^^ ||cyanide ion ||사이안화 이온 ||
||O,,2,,^^2-^^ ||peroxide ion ||과산화 이온 ||

2. 산소를 포함하는 다원자 음이온: 산소음이온(oxyanion)
가장 흔하거나 대표적인 산소음이온에는 -ate(-산)
같은 전하이나 산소가 하나 적을 경우 -ite(아-산) 접미어
||NO,,3,,^^-^^ ||nitrate ion ||질산 이온 ||
||NO,,2,,^^-^^ ||nitrite ion ||아질산 이온 ||
||SO,,4,,^^2-^^ ||sulfate ion ||황산 이온 ||
||SO,,3,,^^2-^^ ||sulfite ion ||아황산 이온 ||

2.1. 네 종류로 늘어날 경우 per-ate(과-산) / -ate(-산) / 아-산(-ite) / 하이포-산(hypo-ite)
||ClO,,4,,^^-^^ ||perchlorate ion ||과염소산 이온: 염소산(chlorate)보다 O가 하나 더 많음 ||
||ClO,,3,,^^-^^ ||chlorate ion ||염소산 이온 ||
||ClO,,2,,^^-^^ ||chlorite ion ||아염소산 이온 ||
||ClO^^-^^      ||hypochlorite ion ||하이포염소산 이온 ||
||Cl^^-^^ ||chloride ||염화물(? CHK) (비교용) ||

3. H^^+^^를 첨가해 만들어진 음이온은, H의 수에 맞추어 수소(hydrogen)나 이수소(dihydrogen)를 붙임
||              ||                       ||               ||비교: 예전 명명법 ||
||CO,,3,,^^2-^^ ||carbonate ion          ||탄산 이온 || ||
||HCO,,3,,^^-^^ ||hydrogen carbonate ion ||탄산 수소 이온 ||bicarbonate ion ||
||PO,,4,,^^3-^^ ||phosphate ion ||인산 이온 || ||
||H,,2,,PO,,4,,^^-^^ ||dihydrogen phosphate ion ||인산 이수소 이온 || ||
||SO,,4,,^^2-^^ ||sulfate ion ||황산 이온 || ||
||HSO,,4,,^^-^^ ||hydrogen sulfate ion ||황산 수소 이온 ||bisulfate ion ||

== 이온 결합 화합물 ionic compound 명명법 ==
영어: 양이온 먼저, 음이온 다음에
한국어: 음이온 먼저, 양이온 다음에
||CaCl,,2,, ||calcium chloride ||염화 칼슘 ||
||Al(NO,,3,,),,3,, ||aluminum nitrate ||질산 알루미늄 ||
||Cu(ClO,,4,,),,2,, ||copper(II) perchlorate ||과염소산 구리(II) ||
||또는,             ||cupric perchlorate ||과염소산 제이구리 ||

= 이온 목록: 양이온 cations =

음이온과 달리 원소 이름을 그대로 씀

||H^^+^^       ||hydrogen  ||수소       ||
||H,,3,,O^^+^^ ||hydronium ||하이드로늄 ||
||NH,,4,,^^+^^ ||ammonium  ||암모늄     ||

= 이온 목록: 음이온 anions =

[[접미사,suffix]] -ide를 붙이는 것은..기준??

halide ion 할로겐화물 이온 ..... F-, Cl- 등

원소명과 이온명의 관계 예시
||fluorine ||F  ||F^^-^^ ||fluoride ion ||
||bromine  ||Br ||Br^^-^^ ||bromide ion ||
||iodine   ||I  ||I^^-^^ ||iodide ion ||
||oxygen   ||O  ||O^^2-^^ ||oxide ion ||
||sulfur  ||S ||S^^2-^^ ||sulfide ion ||
||hydrogen ||H ||H^^-^^ ||hydride ||
||chlorine ||Cl ||Cl^^-^^ ||chloride ||

== 단원자 음이온 ==
|| ||이하 - ion ||이하 - 이온 ||
||H^^-^^  ||hydride   ||수소화     ||
||F^^-^^  ||fluoride  ||플루오린화 ||
||Cl^^-^^ ||chloride  ||염화       ||
||Br^^-^^ ||bromide   ||브로민화   ||
||I^^-^^  ||iodide    ||아이오딘화 ||
||O^^2-^^ ||oxide     ||산화       ||
||S^^2-^^ ||sulfide   ||황화       ||
||N^^3-^^ ||nitride   ||질소화     ||
||P^^3-^^ ||phosphide ||인화       ||

== 다원자 음이온 ==
|| ||이하 - ion ||이하 - 이온 ||
||OH^^-^^             ||hydroxide ||수산화 ||
||CH,,3,,COO^^-^^ or C,,2,,H,,3,,O,,2,,^^-^^ ||acetate ||아세트산 ||
||CN^^-^^             ||cyanide ||사이안화 ||
||ClO^^-^^            ||hypochlorite ||하이포아염소산 ||
||ClO,,2,,^^-^^       ||chlorite ||아염소산 ||
||ClO,,3,,^^-^^       ||chlorate ||염소산 ||
||ClO,,4,,^^-^^       ||perchlorate ||과염소산 ||
||NO,,2,,^^-^^        ||nitrite ||아질산 ||
||NO,,3,,^^-^^        ||nitrate ||질산   ||
||MnO,,4,,^^-^^       ||permanganate ||과망가니즈산 ||
||CO,,3,,^^2-^^       ||carbonate ||탄산 ||
||HCO,,3,,^^-^^       ||bicarbonate ||중탄산 ||
|| 〃      ||hydrogen carbonate ||탄산수소 ||
||CrO,,4,,^^2-^^      ||chromate ||크로뮴산 ||
||Cr,,2,,O,,7,,^^2-^^ ||dichromate ||다이크로뮴산 ||
||O,,2,,^^2-^^        ||peroxide ||과산화 ||
||PO,,4,,^^3-^^       ||phosphate ||인산 ||
||SO,,3,,^^2-^^       ||sulfite ||아황산 ||
||SO,,4,,^^2-^^       ||sulfate ||황산 ||
||HSO,,4,,^^-^^       ||hydrogen sulfate[[br]](bisulfate) || ||
||HPO,,4,,^^2-^^      ||hydrogen phosphate || ||
||H,,2,,PO,,4,,^^-^^  ||dihydrogen phosphate || ||
||O,,2,,^^2-^^        ||peroxide || ||

-ite가 -ate보다 산소가 적다. hypo-는 산소가 더 적을 경우, per-는 산소가 더 많을 경우.
||ClO^^-^^      ||hypochlorite ion ||
||ClO,,2,,^^-^^ ||chlorite ion ||
||ClO,,3,,^^-^^ ||choirate ion ||
||ClO,,4,,^^-^^ ||perchlorate ion ||

다시 말해 산소가 적은 것부터 순으로
 hypo-ite
 -ite
 -ate
 per-ate


= Misc and/or Easy =

표기: 오른쪽에 위첨자로 [[전하,electric_charge]]를 표기

원자/원자단이 특정 전하를 띠는 '''이온'''이 되려 하는 이유는 [[옥텟규칙,octet_rule]] 참조

(같은 원자 이온의)
크기: 당연히 음이온 > 양이온


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[[https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662734&cid=62802&categoryId=62802 화학백과: 이온]]

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