'''화학반응''', 줄여서 '''반응'''
A process in which the rearrangement of the atomic partners occurs is what we call a '''chemical reaction'''. (Feynman Lectures)

TODO [[http://tomoyo.ivyro.net/123/wiki.php/asdf?action=fullsearch&value=%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%8B%9D&context=20&case=1 반응식]] vs [[http://tomoyo.ivyro.net/123/wiki.php/%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D?action=fullsearch&value=%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D&context=20 화학식]]의 차이를 확실히.
 [[몰질량,molar_mass]]과 [[http://tomoyo.ivyro.net/123/wiki.php/asdf?action=fullsearch&value=%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D%EB%9F%89&context=20&case=1 화학식량]]의 관계?

Sub:
 [[산화환원반응,redox_reaction]] -- [[환원,reduction]](red)반응과 [[산화,oxidation]](ox)반응
 [[화학평형,chemical_equilibrium]] - curr goto [[평형,equilibrium]]
 산-염기 반응 = 중화반응, [[중화,neutralization]] - [[산_vs_염기,acid_vs_base]]
 치환 - [[치환반응,displacement_reaction]] - ([[Date(2021-06-21T15:43:10)]] substitution 이 더 흔한듯...)
{
A+BX→AX+B

[[치환,substitution]]과...

[[WpKo:치환_반응]]
[[WpEn:Substitution_reaction]]
}
 교환(exchange) = 복분해(metathesis) 반응
{
양이온과 음이온이 상호 교환
 AX+BY→AY+BX
되는 반응을 교환반응(exchange reaction) or 복분해반응(metathesis reaction)이라 함
ex.
 AgNO,,3,,(aq)+KCl(aq)→AgCl(s)+KNO,,3,,(aq)
## http://contents.kocw.or.kr/contents4/document/lec/2013/Hanyang_erica/ParkKyungho/4-1.pdf p13
}
 etc.

Related:
 [[반응속도,reaction_rate]]
 [[반응속도론,chemical_kinetics]] - '''화학반응'''의 속도(rate)에 대한 이론
 '''화학반응'''은 물질의 [[내부에너지,internal_energy]] 변화를 수반

 [[속도상수,rate_constant]] k - 반응에 실제 참여하는 비율과 연관.
 [[평형상수,equilibrium_constant]] K - 평형상태를 예측하게 해 줌.
 [[반응지수,reaction_quotient]] Q

mklink
[[대사,metabolism]] - 생명체 내에서 일어날 경우??
[[화학에너지,chemical_energy]]

<<TableOfContents>>

= 용어 =
반응 reaction { 반응의 다른 뜻: response (응답) }
 (이 페이지의 이름...)
[[반응열,heat_of_reaction]] : (주위 온도가 일정할 때?) '''화학반응'''시 출입하는(흡수되거나 방출되는) 열의 양

[[반응물,reactant]]
{
'''반응물질, 반응물, reactant'''

한계 반응물 limiting reactant

한계반응물질(limiting reactant):
 한 반응에서 완전히 소비되는 반응물
 한계반응물이 생성물의 양을 결정 또는 제한.

(둘만 반응할 때?) 다른 반응물을 excess reactant (과잉반응물질)로 부름
}
[[생성물,product]]
{
'''생성물질, 생성물, product'''
}

[[전이상태,transition_state]]

화학반응식(chemical equation): 반응물 → 생성물

이론적 수득량 theoretical yield
 모든 한계반응물이 반응했을 때 나올 것으로 계산된 생성물의 양

실제 수득량 actual yield
 실제로 얻는 생성물의 양

수득 백분율 percent yield
 = (실제 수득량) / (이론적 수득량) × 100%

정반응 forward reaction
역반응 reverse reaction
정반응과 역반응
 정반응 역반응 어느 쪽이 유리한가는, [[열역학,thermodynamics]] 주제. Gibbs free energy 관련.
가역반응 reversible reaction
 화학반응에 있어서, 반응물질로부터 생성물질이 생김과 동시에 생성물질로부터도 반응물질이 생기는 반응.
 대부분의 화학반응은 가역적(reversible)
 ⇄
 정반응(→) + 역반응(←)
 (⇌는 평형에 쓰임)


heterogeneous reaction 불균일반응(두 종류 이상의 상이 관련된 반응)
homogeneous reaction 균일반응(한 종류의 상만 나오는 반응)
elementary reaction 단일단계반응
unimolecular 일분자의
bimolecular 이분자의
termolecular 삼분자의
molecularity 분자도
reaction mechanism 반응 메커니즘
reaction intermediate 반응 중간체
principle of detailed balance 미세 평형 원리
rate-determining step 속도 결정 단계
steady-state approximation 정류 상태 근사법
chain reaction 연쇄 반응
branching chain reaction 갈래 연쇄 반응
initiation 개시
propagation 전파
termination 종결
[[https://blog.naver.com/hafs_snu/220831445242 src]], [[Date(2020-12-24T11:58:45)]]


= 반응식 =
(반응식 reaction formula = 화학방정식 chemical equation)
[[화학식,chemical_formula]]

반응식: 화학식 → 화학식 형태
 왼쪽은 반응물, 오른쪽에는 생성물
 Reactants → Products
 →는 'yields' 또는 'produces'라고 읽는다.

열화학반응식
 [[반응열,heat_of_reaction]]이나 [[엔탈피,enthalpy]](Q: 반응엔탈피? 엔탈피변화(ΔH)?) 를 표기한 반응식?

자주 쓰이는 기호:
⇄ 반응이 양쪽으로 일어남, 정반응 역반응 둘 다 있음
 q: 가능을 표기? "반응이 양쪽으로 일어날 수 있음/역반응 일어날 수 있음"을 뜻함?
⇌ [[평형,equilibrium]] - TeX \rightleftharpoons( $\rightleftharpoons$ )

화학반응식? formulas .............이거 나중에 [[화학식,chemical_formula]]인지 확인하고 거기로 fork
||실험식 ||empirical formula ||원소의 비율만 ||
||시성식 ||rational formula ||작용기를 표시 ||
||분자식 ||molecular formula ||분자를 구성하는 원자의 수 ||
||구조식 ||structural formula, constitutional formula ||결합 모양이나 배열 상태를 나타냄 ||

실험식/분자식으로 알 수 있는 것
실험식: 화합물을 구성하는 각 원소의 원자 개수의 최소 정수 비
분자식: 화합물을 구성하는 각 원소의 정확한 원자 개수

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이온반응식에 대해.

분자반응식 molecular equation: 모든 반응물과 생성물의 화학식을 보여주는 반응식
완전이온반응식 complete ion equation: 모든 가용성 강전해질을 이온으로 나타낸 반응식
구경꾼이온 spectator ion: 완전이온반응식의 왼쪽(반응물)과 오른쪽(생성물) 양쪽에 동일하게 나타나는 이온(들)
알짜이온반응식 net ionic equation : 구경꾼 이온을 제거(생략)한 반응식
## http://contents.kocw.or.kr/contents4/document/lec/2013/Hanyang_erica/ParkKyungho/4-1.pdf p16

= 화학반응의 분류 =
정반응 forward reaction / 역반응 reverse reaction
 [[화학평형,chemical_equilibrium]] (curr see [[평형,equilibrium]])은 정반응과 역반응 속도([[반응속도,reaction_rate]])가 같을 때? - [[농도,concentration]]가 일정?
가역반응(reversible reaction)과 비가역반응(irreversible reaction)
chain reaction 연쇄반응
addition reaction 첨가반응
 - see [[유기화학,organic_chemistry]]
침전반응 precipitation reaction 침강반응/앙금생성반응?
 [[침전,precipitation]]
 생성된 고체: 침전(precipitate)
double-displacement reaction 이중치환반응?
 =복분해 double decomposition?
 =metathesis ?
acid-base reaction - curr goto [[산_vs_염기,acid_vs_base]], later related: [[중화,neutralization]]?
oxidation-reduction reaction - see [[산화환원반응,redox_reaction]]
 combustion reaction 연소반응
  어떤 물질이 산소와 반응해서 산화물을 만드는 것 // [[산소,oxygen]]와 화합하여 [[열,heat]]과 [[빛,light]]을 [[방출,emission]] - [[불,fire]] [[불꽃,flame]] - 관련 [[폭발,explosion]]
  =burning?
   의학에서의 뜻은 화상
 synthesis(combination) reaction 합성반응?결합반응? (반응물이 원소)
 decomposition reaction 분해반응 해리반응?? (생성물이 원소)
[[적정,titration]]

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