기호:
평형상태를 예측하게 해 줌.
해당 온도에서 반응이 어느 정도까지 생성물로 진행될지에 대한 척도.
1. 크기에 따라, ¶
작은 K값: 아주 소량의 생성물만 생김
큰 K값: 반응물이 거의 남아있지 않음
2. 평형에 미치는 온도의 영향 ¶
온도만이 K를 변화시킬 수 있다.
열을 반응물이나 생성물 중 하나로 생각해 보자.
발열반응에서 열은 생성물이다.
흡열반응에서 열은 반응물이다.
양의 ΔH
r°을 가지는 계(흡열반응)에서 온도의 상승은 K를 증가시킨다.
음의 ΔH
r°을 가지는 계(발열반응)에서 온도의 상승은 K를 감소시킨다.
(
엔탈피,enthalpy#s-6 표준반응엔탈피)
김민경(https://youtu.be/NOZBmvfRdgQ) 55m
3. 평형페이지에서 가져옴. TOMERGE ¶
{
예. 25 °C 에서 가역반응 N
2O
4(g) ⇄ 2NO
2(g)에서 [NO₂]
2 / [N₂O₄] 값은 4.63×10
-3으로 거의 일정.
평형상수는
좀더 일반적으로, 반응
에서 평형상수는
}
4. tmp to mv.... 평형상수 K, 반응지수 Q 비교 ¶
이하 고딩 화II
평형상수 K
(a~d: 반응계수)
에서 평형상수 K는
([A], [B], [C], [D]는 각각 A, B, C, D의 평형 농도(M))
// mv up
반응지수 Q
평형상수식에 반응물과 생성물의 현재농도(M)을 대입하여 구한 값
(a~d: 반응계수)
에서 반응지수 Q는
([A], [B], [C], [D]는 각각 A, B, C, D의 현재 농도(M))
// fork to
반응지수,reaction_quotient
K, Q를 비교해 반응의 진행방향 예측
Q<K | 정반응 우세 |
Q=K | 평형 |
Q>K | 역반응 우세 |
반응의 방향과 Q와 K의 상대적 크기
Q<K 정반응 우세, 오른쪽으로 진행
Q>K 역반응 우세, 왼쪽으로 진행
Q=K 평형
농도평형상수?
일반적으로 K가 이거 맞는지 CHK
6. 압력평형상수 Kp ¶
모든 성분이 평형상태의 분압으로 구해진 평형상수
기체의 몰수가 변하지 않는 반응: Kc=Kp
Kp=Kc(RT)Δn
Δn: 몰수의 변화
7. 물의 이온 곱 상수 Kw ¶
H
2O(ℓ) + H
2O(ℓ) ⇌ H
3O
+(aq) + OH
-(aq)
물의 이온곱상수는
Kc[H2O]2 = Kw = [H3O+][OH-] = 1.0×10-14 (at 25°C)
[H3O+]의 변화는 [OH-]를 반대로 변하게 한다.
산성 용액에서, | [H3O+] > [OH-] |
염기성 용액에서, | [H3O+] < [OH-] |
중성 용액에서, | [H3O+] = [OH-] |
ex. (54m)
물에 HCl을 녹여 [H3O+]=3.0×10-4 M이 되게 하였다. [OH-]를 계산하라. 이 용액은 산/중/염기성?
sol.
Kw=1.0×10-14=[H3O+][OH-] 이므로
[OH-]=Kw/[H3O+]=1.0×10-14/3.0×10-4=3.3×10-11 M
3.0×10-4 M > 3.3×10-11 M
[H3O+] > [OH-]
따라서 산성이다.
8. 산 해리 상수 acid dissociation constant Ka ¶
염기 해리 상수? 산해리상수에서 짝염기의 .. 이렇게 정의?
10. 용해도곱상수 Ksp ¶
solubility product
Ca(OH)2(s) ...용해... Ca(OH)2(aq) ...해리... Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
의 경우,
Ksp = [Ca2+][OH-]2
반응지수와 용해도곱상수의 관계
Q < K
sp unsaturated solution 불포화용액 (침전 X)
Q = K
sp saturated solution 포화용액 (침전 X)
Q > K
sp supersaturated solution 과포화용액 (침전 O)
침전 ox 뜻 확실히
11. Henderson-Hasselbalch equation ¶
or