AKA 산화상태(oxidation state)

이온결합,ionic_bond으로 가정하고 전기음성도,electronegativity가 큰 원자가 공유 전자를 다 가진다고 가정하고 보는 개념[1]

전자를 일정한 방식으로 각 원자에 할당하였을 때, 각 원자가 갖는 전하의 수
화합물의 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분했을 때, 그 원자가 가진 전하의 수

물질 내 특정 원자의 전하량과 반드시 일치하지는 않음

산화반응	전자를 잃음	산화수 증가
환원반응	전자를 얻음	산화수 감소

이온결합

각 원자가 갖는 이온의 전하

공유결합 - 전자쌍을,

동종원자일 경우 등분
이종원자일 경우 전기음성도가 높은 곳에 몰아줌?

원자가와 다른 점?

Compare: 산화수와 형식전하,formal_charge는 완전히 다른 개념. (see 화학백과)

// 이상

상태에 따른 산화수 표

상태	예	산화수
원소 상태	H₂, Fe	0
중성 분자		모든 원자의 산화수 합은 0
단원자 이온	Na⁺	그 이온의 전하수와 같음
다원자 이온	CO₃^2-	각 원자의 산화수의 합이 그 이온의 전하와 같음
1족 금속	Na	+1
2족 금속	Mg	+2
비금속		일반적으로 음의 산화수 (예외 있음)
비금속: 산소	O	일반적으로 -2 (예외: 과산화물 내 O의 산화수는 -1)
alt.src	O	대개 -2. 예외: H₂O₂, O₂^2- 에서 O의 산화수는 -1
비금속: 수소	H	금속과 결합할 때는 -1, 비금속과 결합할 때는 1 (아마, 금속과 비금속 중간 성질이므로? CHK)
alt.src	H	대개 +1. 예외: 이성분 화합물에서 금속과 결합하는 경우 H의 산화수는 -1
비금속: 플루오린	F	-1 (항상)
비금속: 플루오린 제외한 할로젠	Cl Br I	-1 (예외: 산소음이온(oxyanion)과 결합한 할로젠의 산화수는 양)