화학,chemistry



측정,measurement
정확도 accuracy 참값에 얼마나 가까운지 ..
정밀도 precision 여러 독립적인 측정이 얼마나 서로 일치하는지 ..

chemical_equation 자주 쓰이는 기호:


화학에서 알파벳의 쓰임 (기호)
C 열용량,heat_capacity
c 비열,specific_heat
H 엔탈피,enthalpy
K 운동에너지,kinetic_energy
k 볼츠만상수,Boltzmann_constant
M TBW
m TBW
N 기체분자수 ?
n 몰수 (See 몰,mole)
P, p 압력,pressure
Q 열,heat의 양, 열량
R 기체상수,gas_constant
S 엔트로피,entropy
T 온도,temperature 절대온도??
U 내부에너지,internal_energy
V 부피,volume
w 무게,weight (근데 자주 질량,mass와 혼용되는 듯)

숫자 접두사
1 mono
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
8 octa
9 nona
10 deca

탄소화합물 탄소수와 물질 이름
1 metha
2 etha
3 propa
4 buta
5 penta
6 hexa
7 hepta
8 octa
9 nona
10 deca




이온화에너지 IE ionization energy
전자친화도 EA electron affinity
전기음성도 EN electronegativity

이온화에너지,ionization_energy
{
전자를 떼어내는 데 필요한 에너지.
기체 상태의 고립된 중성 원자로부터 가장 높은 에너지를 갖는 전자를 제거하는데 필요한 에너지량.

X → X+ + e-
또는,
X + E → X+ + e-

1차 이온화에너지: 가장 높은 에너지 준위에 있는 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지
2차 이온화에너지: +1 → +2


값이 클수록 더 안정.
이온화에너지 값이 큼 - 전자를 제거하기 어려움 - 더 안정


전자친화도,electron_affinity
{
중성인 원소에 전자가 추가되어 -1 가 음이온이 되었을 때(음이온을 만들 때?) 필요한 에너지.
값이 음인 경우가 많은데 이때는 전자를 추가되면서 에너지를 방출.

기체 상태의 고립된 원자에 전자를 하나 첨가할 때 일어나는 에너지 변화 .
중성 원자에 전자를 가할 때 일반적으로 에너지가 방출되기 때문에, 전자친화도는 일반적으로 음의 값을 가짐.
EA값이 더 음수일수록 원자는 전자를 받는 경향이 증가하고 그 음이온은 더 안정함.
전자를 첨가하여 불안정한 음이온을 형성하는 원자는 양수 EA값을 가짐.

이름에서 유도할 수 있는 쉬운 성질: 전자친화도가 큰 원소는 음이온이 되기 쉽다.


전기음성도,electronegativity
{
공유결합 분자에서 원자가 공유 전자쌍을 잡아당기는 힘의 세기를 상대적인 값으로 나타낸 것
공유 결합에서, 공유 전자를 끌어당기는 분자 내 원자들의 능력
단위 없음

전기 음성도의 차이 → 극성 공유 결합 형성

수소(H) 2.20이 기준. 불소(플루오린 F) 3.98이 최대.
[https]https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativities_of_the_elements_(data_page)

(IE+EA)/2 - 이건 어떨 때 적용??

← 전기음성도 차이 0 .... 전기음성도 차이 큼 →
무극성 공유 결합 - 극성 공유 결합 - 이온 결합

See also
Up: 화학,chemistry
}

2. 반응

반응물질(reactant)
생성물질(product)
actual yield
반응,reaction
{ 반응의 다른 뜻: response (응답) }
반응열,heat_of_reaction

한계반응물 limiting reactant

3. Phase

물질상,phase
{
그냥 '상'이라고 하면 위상,phase과 이름이 겹치므로, 페이지 이름을 물질상이라고 했음.
물질,substance,matter
}
고체,solid
유체,fluid
액체,liquid
기체,gas
액화,liquefaction
기화,vaporization
용융(melting), 응고(freezing), 승화(sublimation), 증착(deposition)
녹는점,melting_point
끓는점,boiling_point
액체의 증기 압력이 대기 압력과 같아지는 온도
증발,evaporation
삼중점(triple point)


강자성(ferromagnetism)
철(Fe), 코발트(Co), 니켈(Ni)...
훈트의 규칙에 의해 3d의 버금껍질이 부분적으로 채워져 있는데 기인



4. Particle

입자,particle
전자,electron (전하 -e)
원자가전자(valence electron) AKA 바깥전자
전자배열(electron configuration)
원자,atom
원소,element
원자핵,nucleus
핵자,nucleon
원자핵,nucleus을 이루는 입자.
양성자,proton (전하 +1) +e?
중성자,neutron (전하 0)
핵자 간에는 핵력(=강한상호작용? +약한?)이 있다
쿼크,quark



이온,ion
쌍극자,dipole
방사능,radioactivity
{
어떤 핵이 단위시간에 다른 핵으로 변환하는 개수
SI단위 Bq (becquerel) = 1초에 하나의 핵이 붕괴

방사선량(radiation dose)
흡수선량(absorbed dose) : 물질에 대한 방사선의 영향, 단위질량의 물질에 흡수된 에너지
SI단위 Gy (gray) : 1kg의 물질에 1J의 에너지가 흡수
등가선량(equivalent dose) : 위험한 정도를 고려해 가중치를 둔 흡수선량, 단위 Sv (sievert)
}
알파입자(α particle): He2+
러더퍼드가 금박에 쏘아 일부가 튀어나오는 것을 분석하여 원자핵,nucleus을 발견함

4.1. 분자

분자,molecule
분자간 상호작용
분자결합 - See 화학결합,chemical_bond


판데르발스 힘(van der Waals' force)


실험식 - 각 원소의 몰수를 가장 간단한 정수비로 나타냄
분자식 - 각 원자의 실제 수를 표시함, 실험식의 정수비
구조식 - 원자의 연결과 상대적인 위치
시성식 - 작용기,functional_group


6. TOCLEANUP


6.1. 분석화학,analytical_chemistry

{

Sub:

물질,substance,matter
응용될 때는 재료,소재,material ...

순물질 pure substance
홑원소물질 simple substance
관련: 동소체 allotrope 同素體 - 같은 원소로 되어 있으나 모양과 성질이 다른 홑원소물질
(e.g. 산소와 오존, 흰인과 붉은인, 흑연과 다이아몬드)
화합물,compound
유기화합물/무기화합물 - C, H 포함 여부에 따라
이온화합물/분자화합물 - 결합방식에 따라
혼합물,mixture : 둘 이상의 물질,substance,matter이 반응하지 않고 섞여 있는 것
균일 혼합물
불균일 혼합물
콜로이드,colloid: 용액보다 비교적 큰 입자가 용매에 퍼져 있음
틴들_현상,Tyndall_phenomenon - 콜로이드에 빛,light을 쬐면 산란되어 경로가 보이는 현상
브라운_운동,Brownian_motion - 콜로이드 입자가 매질 분자와 부딪쳐 불규칙하게 움직이는 현상
엉김,coagulation - 콜로이드에 전해질을 소량 넣어 주면 침전이 일어나는 현상 (ex. 강의 하구에 삼각주가 생기는 것)
염석,salting_out - 콜로이드에 전해질을 다량 넣어 콜로이드 입자가 엉기게 하는 방법 (ex. 콩을 간 것에 간수(MgCl2)를 넣어 두부를 만드는 것)
투석,dialysis - 콜로이드 입자와 더 작은 입자를 분리시키는 방법
용액,solution
{
분자 혹은 이온 수준에서 골고루 섞인 균일 혼합물,mixture
용매,solvent용질,solute이 균일하게 녹아(섞여, 용해되어) 만들어진 혼합물

용매가 물일 경우 수용액,aqueous_solution
용매와 용질이 둘 다 액체일 경우, 많은 쪽을 용매로 부름
용매와 용질이 둘 다 금속일 경우, 합금,alloy

  • 불포화 용액 : 포화 용액보다 더 적은 양이 녹아 있는 것
  • 포화 용액
  • 과포화 용액 : 포화 용액보다 더 많은 양이 용해되어 있는 것

관련: 용해도,solubility
잘 녹는 정도는 용매 분자와 용질 분자 사이의 인력과 관련

용질 입자가 큰 경우엔 콜로이드,colloid

ex. 바닷물은 약 0.55M의 NaCl 수용액

} //용액
용매,solvent : 많이 존재하는 성분
용질,solute : 적게 존재하는 성분
용해도,solubility : 포화 용액에서 용매 100 g에 녹아 있는 용질의 g수
용매화,solvation : 용매,solvent용질,solute이 녹아서 용질 입자가 용매에 의해 둘러싸이는 것
특히 용질이 물에 둘러싸이는 것을 수화,hydration라고 함

} //분석화학



용해도,solubility
{
포화 용액,solution에서 용매,solvent에 녹을 수 있는 최대 용질,solute의 양

용매,solvent 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질,solute의 질량 그램수(g)
또는
몰농도 (몰용해도)
등 여러 방법으로 표현

일반적으로, 고체의 용해도는 온도가 올라감에 따라 증가 / 기체의 용해도는 온도가 올라갈수록 감소
온도,temperature에 따라 달라지는 경우가 많음 - 용해도 곡선
용해도 곡선(solubility curve) : 온도,temperature에 따른 물질의 용해도를 나타낸 그래프

고체, 액체의 용해도는 압력,pressure과 별 관련이 없으나, 기체,gas의 용해도는 밀접한 관련이 있음

헨리_법칙,Henry_s_law: 기체,gas용해도,solubility는 기체의 부분압력,분압,partial_pressure에 비례
일정한 온도에서 일정량의 용매,solvent에 용해되는 기체의 질량은 그 기체의 압력에 비례한다.

재결정,recrystallization: 용해도 차이를 이용해, 높은 온도에서 포화 용액을 만들어 냉각시키는 방법으로 순수한 결정을 얻는 방법




농도,concentration
{
한 성분의 비율
용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타내는 값
짙다/옅다




Sub:
{
(특정 성분의 몰 수) / (전체 성분 몰 수의 합)
}
질량백분율 <- 여기로 아래 퍼센트농도 설명 중 대부분을 옮길 것
퍼센트농도
{
단위: %
정의: 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 질량(g)
또는 그냥 용질질량/용액질량 질량백분율

퍼센트 농도(%) = (용질의 질량(g))/(용액의 질량(g)) × 100

온도나 압력이 변해도 용매나 용질의 질량은 변하지 않으므로, 퍼센트농도도 변하지 않음


여기까지가 한국 고교 교과서의 퍼센트농도 설명이다. 질량백분율로 국한시켜 정의하고 있다.
그러나 외국 사이트를 찾아본 바로는, percent concentration라는 단어가 잘 언급되지도 않으며, 이렇게 설명하고 있지는 않다. 보통 percent by mass, percent by volume을 구별하는 경우가 많다. 사실 이게 명확하고 옳다.

%농도는 w/v (weight/volume) 또는 v/v (volume/volume)으로 표시를 해 주어야 한다. - TMP; 퍼옴.
} //퍼센트농도

%농도와 비슷한 것은..
ppm 농도: 용액 106g 속에 녹아 있는 용질의 질량(g)
ppb 농도: 용액 109g 속에 녹아 있는 용질의 질량(g)

몰농도,molarity M
몰랄농도,molality m
노말농도,노르말농도,normality n

see also 농도,concentration

}
몰분율,mole_fraction = (특정 성분의 몰 수) / (혼합물 전체의 몰 수)
당연히 단위가 없음

몰농도,molarity = (용질) / (용액)
{
용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰,mole
단위: mol/L 또는 M

(용질 mol) / (용액 L)

몰 농도(M) = 용질의 몰 수(mol)용액의 부피(L) = 용액 1L에 녹은 용질의 g수분자량(g/mol)


몰랄농도,molality = (용질) / (용매)
{
용매 1kg 당 용질의 몰,mole
단위: mol/kg 또는 m

(용질 mol) / (용매 kg)

몰랄 농도(m) = 용질의 몰 수(mol)용매의 질량(kg)

용매의 질량을 기준으로 하므로, 온도가 변해도 값이 변하지 않는다.


여러가지농도
정의 정의를 영어로 단위 단위(짧게)
몰 농도 용질/용액 solute/solution mol/L M
몰랄 농도 용질/용매 solute/solvent mol/kg m
퍼센트 농도 용질/용액 solute/solution %



압력,pressure
{
$i$ 유형의 기체가 $n_i$ 몰 있을 때 분압은 다음과 같다.
$P_i=n_i\frac{RT}{V}$
따라서 압력은
$P=P_1+P_2+P_3+\cdots=(n_1+n_2+n_3+\cdots)\frac{RT}{V}=n\frac{RT}{V}$
따라서
$n=n_1+n_2+n_3+\cdots$
이것을 돌턴의 부분압력 법칙(Dalton's law of partial pressure)이라 한다.

"서로 반응하지 않는 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같다."

전체 압력이 PT이면
A 기체의 압력 PA = PT × (A의 몰분율,mole_fraction)
즉 혼합 기체 중 각 성분 기체의 부분 압력은 그 기체의 몰분율에 비례한다.
}

확산,diffusion
{
그레이엄의 법칙(Graham's law)
확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다.

기체 A, B의 분출 속도를 vA, vB라 하고 분자량을 MA, MB라 하면
$\frac{v_A}{v_B}=\sqrt{\frac{M_B}{M_A}}$

기체의 분출,effusion: 작은 구멍을 통해 빠져 나가는 것
}

7. 열역학,thermodynamics


반응열,heat_of_reaction
연소열,heat_of_combustion
완전연소할때만.
이 값이 클수록 효과적인 연료.
중화열,heat_of_neutralization
{
H+ 1mol + OH- 1mol -> H2O 1mol + Q
ΔH=-55.6kJ로 항상 일정
55.8?
}
생성열,heat_of_formation ΔHf
가장 안정한 홑원소 물질로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 반응열
표준생성열 ΔHf0
표준 상태(25℃, 1기압)에서의 생성열
가장 안정한 홑원소 물질의 표준 생성열은 0
따라서 그 물질의 상대적 엔탈피 값으로도 사용됨
홑원소 물질의 표준 생성열
홑원소 물질 중에서 가장 안정한 원소의 표준 생성열은 0
분해열,heat_of_decomposition
분해반응과 생성반응은 역반응이므로, 생성열과 크기는 동일하고 부호는 반대
용해열,heat_of_dissolution
물질 1몰이 다량의 용매에 완전히 용해될 때 반응열
고체가 물에 용해될 때: 대개 흡열 반응
기체/액체가 물에 용해될 때: 대개 발열 반응

내부에너지,internal_energy
$ U = \frac32 PV = \frac32 nRT $



9. todo cleanup

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[http]xx

}

표현
evaporation 증발
decaying 부패
putrefaction (시체의) 부패
solvation 용매화 : 여러 가지 분자나 이온, 콜로이드입자 등이 용매에 녹을 때, 주로 물리적인 힘이 작용하여 분자집단을 만드는 현상
condensation 응결, 축합