monatomic molecule 단원자? 일원자? 분자 e.g. noble gases: He Ne Ar Kr Xe Rn
diatomic molecule 이원자 분자
polyatomic molecule 다원자 분자
3. 극성 vs 무극성 ¶
메테인, 이산화탄소는 대칭 구조로 인해 힘이 균형을 이루어 무극성 분자임.
암모니아는 H보다 N가 전자를 더 세게 잡아당기고 비대칭 구조라서 극성 분자임.
분자량이 비슷할 때, (극성 분자의 끓는점) > (무극성 분자의 끓는점)
4. 분자구조 molecular structure ¶
AKA geometric structure of a molecule
결합각,bond_angle에 따라 여러 종류가...
구조 | 결합각 | 예 |
bent, v-shaped | ~105° | H2O |
linear structure | 180° | CO2 |
planar or flat, trigonal planar structure | 120° | BF3 |
tetrahedral structure or a tetrahedron | | CH4 |
관련: VSEPR (현재 바로 밑)
5. valence shell electron pair repulsion (VSEPR) model ¶
중심 원자를 기준으로, 전자쌍들은 최대한 반발하여 멀리 떨어져 있으려고 하는 것에서 모양을 예측?
중심원자에 결합된 전자쌍의 수 : 입체수 (steric number, SN)
(중심원자에 결합된 원자의 수) + (중심원자의 비공유전자쌍의 수)
(중심원자에 붙은 원자 수) + (중심원자에 있는 비공유전자쌍 수)
근데 이중결합의 경우 하나의 전자쌍인 것으로 생각한다??? 삼중결합도?
SN | 나타나는 각 |
2 | linear, 180° |
3 | trigonal planar, 120° |
4 | tetrahedral, 109.47° |
5 | trigonal bipyramidal, 세개는 120° 나머지 두개는 거기서 90° |
6 | octahedral, 90° |
근데 비공유전자쌍은 공유전자쌍보다 반발력이 강하다. 그래서 약간 뒤틀리게 됨.
fork later to
원자가껍질전자쌍반발,VSEPR
{
Valence shell electron pair repulsion theory, VSEPR theory
원자가 껍질 전자쌍 반발((이)론) (혹은 theory 대신 model)