산,acid
염기,base
산도,acidity
alkalinity / basicity
짝산 conjugate acid
짝염기 conjugate base
적정,titration
일양성자산 monoprotic acid : 한 분자의 산에서 한 개의 H⁺를 생성
이양성자산 diprotic acid : 한 분자의 산에서 두 개의 H⁺를 생성
강산 strong acid
약산 weak acid
강염기 strong base
약염기 weak base

산:
염기:
즉 수용액,aqueous_solution 관련.
See also 수소이온농도지수,pH

산: 수용액상에서 양성자를 주는 물질
염기: 수용액상에서 양성자를 받는 물질

Brønsted-Lowry acid (양성자 주개 = proton donor)
Brønsted-Lowry base (양성자 받개 = proton acceptor)

산: 전자쌍 받개
염기: 전자쌍 주개

	산,acid	염기,base
Arrhenius	물에 녹았을 때 H+를 내는 물질	물에 녹았을 때 OH-(수산화이온,hydroxide)을 내는 물질
Brønsted–Lowry	H+를 내는 물질	H+를 받는 물질
Lewis	e-를 받는 물질	e-를 내는 물질

반복:

	산,acid	염기,base
Arrhenius	수용액에서 H+를 내놓는 물질	수용액에서 OH-을 내놓는 물질
Brønsted–Lowry	양성자를 주는 물질	양성자를 받는 물질
Lewis	e-를 받는 물질	e-를 주는 물질

반복:

	산,acid	염기,base
Arrhenius	H+	OH-
Brønsted–Lowry	H+ 줌	H+ 받음
Lewis	e- 받음	e- 줌

문서에 따라 e^-라고 하기도 하고 전자쌍이라고 하기도 함.

아레니우스의 정의는 물질에 대한 정의,
나머지 둘은 반응 내 역할에 대한 정의.

용액에서,
* 거의 완전히 해리되는 강전해질의 산과 염기: 강산(strong acid), 강염기(strong base)
* 일부만 해리되는 약전해질의 산과 염기: 약산(weak acid), 약염기(weak base)

여기에 짝염기 짝산 물의자동이온화 개념이 들어가는데....TBW

수소이온농도지수,pH
중화,neutralization
{
AKA neutralisation, 중화반응, neutralization reaction

산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응
수용액에서 산,acid과 염기,base(산_vs_염기,acid_vs_base)가 반응하여 물과 염,salt이 생성되는 반응
}

일반화학 산/염기 반응 요약정리
https://nate9389.tistory.com/1352?category=1024960

물은 H⁺를
즉 산과 염기로 작용할 수 있는 양쪽성(amphoteric) 물질. See Amphoterism

양성자를 받을 수도 있고 줄 수도 있는? CHK
그런 물질은 ampholytes ? CHK
// ALSOIN 물,water 이온화,ionization
물은 자동이온화(auto ionization, autoprotolysis) 되어 브뢴스테드 산이나 브뢴스테드 염기로 기능하기도 한다 // autoionization
암모니아,ammonia도
Autoprotolysis
Self-ionization_of_water
Molecular_autoionization (or self-ionization)

탄소화합물 중간에 N이 박혀있으면 (거의 다?) 염기라고 한다. DNA의 AGTC(+U) 등등.

Up: 화학,chemistry