주양자수 n (principal QN)
껍질(shell)
K, L, M, N, ...
궤도양자수 l (또는 각운동량양자수,
각운동량,angular_momentum QN)
버금껍질, 부껍질(subshell)
s, p, d, f, ...
오비탈의 3차원 모양을 결정함.
l = 0, 1, …, n-1
다시 말해,
n=1이면 l=0
n=2이면 l=0, 1
n=3이면 l=0, 1, 2
l=0: s(sharp)
l=1: p(principal)
l=2: d(diffuse)
l=3: f(fundamental)
자기양자수 m
l (magnetic QN)
l=0이면 ml = 0
l=1이면 ml = -1, 0, +1
l=2이면 ml = -2, -1, 0, +1, +2
스핀양자수 m
s
+½의 스핀은 ↑로,
-½의 스핀은 ↓로 표기
(n, l, m, s)
혹은
(n, l, m
l, m
s)
| ..를 결정 | 기호 | 범위 |
주양자수 | 전자 껍질 | n | 1, 2, 3, ... → K, L, M, N... |
부양자수 | 오비탈 모양 | l | 0, 1, ..., n-1 → s, p, d, f... |
자기양자수 | 오비탈 방향 | m 또는 ml | -l, ..., 0, ..., +l |
스핀양자수 | | s 또는 ms | ↑↓, ±½ |
CHK this
n | l | ml | 오비탈 표시 |
1 | 0 | 0 | 1s |
2 | 0 | 0 | 2s |
2 | 1 | -1, 0, +1 | 2p |
3 | 0 | 0 | 3s |
3 | 1 | -1, 0, +1 | 3p |
3 | 2 | -2, -1, 0, +1, +2 | 3d |
4 | 0 | 0 | 4s |
4 | 1 | -1, 0, +1 | 4p |
4 | 2 | -2, -1, 0, +1, +2 | 4d |
4 | 3 | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 4f |
The Quantum Numbers
Name | Symbol | Permitted Values |
Principal QN | | |
Angular momentum QN | | |
Magnetic QN | | |
Spin QN | | |
Quantum Numbers (Table 4.3, page 43, The Basics of Chemistry)
Shell | n | 가능한 l | 가능한 ml | ms | 최대 전자수 |
K | 1 | 0 | 0 | ±½ | 2 |
L | 2 | 0, 1 | -1, 0, 1 | ±½ | 8 |
M | 3 | 0, 1, 2 | -2, -1, 0, 1, 2 | ±½ | 18 |
N | 4 | 0, 1, 2, 3 | -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 | ±½ | 32 |
O | 5 | 0, 1, 2, 3, 4 | -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4 | ±½ | 50 |
파울리_배타원리,Pauli_exclusion_principle