평형상수,equilibrium_constant

평형상수,equilibrium_constant (rev. 1.8)

기호: $K$



1. tmp to mv

이하 고딩 화II

평형상수 K
$a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 평형상수 K는
$K=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
([A], [B], [C], [D]는 각각 A, B, C, D의 평형 농도(M))
// mv up

반응지수 Q
평형상수식에 반응물과 생성물의 현재농도(M)을 대입하여 구한 값
$a{\rm A}+b{\rm B}\rightleftharpoons c{\rm C}+d{\rm D}$ (a~d: 반응계수)
에서 반응지수 Q는
$Q=\frac{[{\rm C}]^c [{\rm D}]^d}{[{\rm A}]^a [{\rm B}]^b}$
([A], [B], [C], [D]는 각각 A, B, C, D의 현재 농도(M))
// fork to 반응지수,reaction_quotient

K, Q를 비교해 반응의 진행방향 예측
Q<K 정반응 우세
Q=K 평형
Q>K 역반응 우세


k : 속도상수,rate_constant
K : 평형상수,equilibrium_constant
Q : 반응지수,reaction_quotient

2. 산 해리 상수 acid dissociation constant Ka


$K_a$

$K_a=\frac{\rm [H_3O^+][A^-]}{\rm [HA]}=\frac{\rm [H^+][A^-]}{\rm[HA]}$


Henderson-Hasselbalch equation

pH와 Ka의 관계를 설명하는 식
수소이온농도지수,pH와 산해리상수의 관계를 설명하는 식

$\textrm{pH=p}K_a+\log\frac{\rm [A^-]}{\rm[HA]}$
or
$\textrm{pH=p}K_a-\log\frac{\rm[HA]}{\rm [A^-]}$