전자배치,electron_configuration

용어/표현
바닥 상태 전자배치 (ground-state electron configuration)
: 최저 에너지(? 위치에너지?)를 갖는 전자배치




원소의 전자배치는 자기적 성질(자기,자성,magnetism)과 밀접한듯
대충, 홀전자가
있으면 상자기성,paramagnetic
없으면 반자기성,dimagnetic
등등.... CHK 나중에 TBW.

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전자배치와 분자의 자기적 성질

은 밀접하다고.


자기장,magnetic_field 안에서 물질의 거동(자기,자성,magnetism)은 전자 배치에 중요한 정보를 제공한다.

분자 자기장에 대한 성질 자기적 거동의 명칭
한 개 이상의 홀전자(unpaired e.)를 갖는 분자 자기장에 이끌림
홀전자가 많을수록 인력이 커짐 		상자기성(paramagnetism)
홀전자가 없는 물질 자기장에 약하게 반발 반자기성(diamagnetism)

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fork: 쌓음원리,aufbau_principle


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박상희

원자,atom들의 전자배치 규칙: Aufbau 원리, 파울리의 배타원리 파울리_배타원리,Pauli_exclusion_principle, Hunt Hund 규칙 훈트_규칙,Hund_rule
● Aufbau 원리(쌓음 원리): 전자는 에너지준위,energy_level가 낮은 오비탈,orbital에서 높은 곳으로 에너지가 증가하는 순으로 채워진다.
에너지준위의 결정
전자껍질(주양자수)의 에너지준위: n값이 클수록 에너지준위가 크다
K < L < M < N < O < P ...
오비탈의 에너지준위: 방위양자수 ℓ값이 클수록 에너지준위가 크다
s < p < d < f < g ...
전체 에너지준위: n+1값이 클수록 에너지준위가 크다
n+1값이 같으면 n값이 클수록 에너지준위가 크다
전자배치순서: n+1값이 작은 것 → 큰 것 순서
[https]화학백과: 쌓음 원리 aufbau principle
● 파울리의 배타원리: 한 원자에서 4개의 양자수가 모두 같은 전자는 존재하지 않는다.
● Hunt의 규칙: 에너지준위가 같은 몇 개의 오비탈에 전자가 채워질 때 서로 짝짓지 않도록 1개씩 들어간 후, 2번째의 전자가 들어갈 때 짝을 이루며 배열된다.

최외각전자껍질의 전자배치
최외각전자껍질의 주양자수가 n일 때, 최외각전자껍질의 전자배치는 다음과 같다.
nsx npy : 원자가전자 수 = x + y
ex) 산소 8O의 최외각 전자 수는 산소의 전자 배치 K(1s2), L(2s2 2p4) 에서 2+4=6

옥텟 규칙 : 비활성 기체 이외의 원자들이
전자를 잃거나,
전자를 얻거나,
전자를 공유함으로써 비활성 기체와 같이 가장 바깥 전자껍질에 8개의 전자를 가져 안정해지려는 경향

See also 원자가,valence



AKA 전자배열. 배열보다는 배치가 더 일반적인 어휘라서 페이지명 배치로 정함.