활성화에너지,activation_energy

기호: $E_a$

단위:
몰 당 에너지 (그냥 에너지가 아님!)
(에너지,energy) / (몰,mole)
J/mol, kJ/mol, kcal/mol 등

아레니우스_식,Arrhenius_equation
$k=Ae^{-E_a/(RT)}$
에 나타남.
Arrhenius equation의 로그 형태에서 Arrhenius plot을 그리고 그 기울기에서 활성화에너지를 얻을 수 있음. (해당 페이지 참조)

화학반응,chemical_reaction은 반응물 원자간 결합이 끊어지고 다시 새로운 결합(화학결합,chemical_bond)을 형성하는 것이므로 결합을 끊으려면 일정한 에너지,energy가 필요한데, 이를 활성화에너지라고 함.

가역반응은 두 개의 활성화에너지를 가짐. (당연)
  • 정반응의 활성화에너지
  • 역반응의 활성화에너지
https://i.imgur.com/K5ht9bW.png


Up:
문턱 threshold
반응속도론,chemical_kinetics