Difference between r1.11 and the current
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해리된 수소이온농도(몰농도)에 상용로그를 취하고 [[부호,sign]]를 반대로 한 값
해리된 수소이온농도(H^^+^^의 [[몰농도,molarity]])에 상용로그를 취하고 [[부호,sign]]를 반대로 한 값
해리된 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도
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[[평형상수,equilibrium_constant#s-7]] (물의이온곱상수 K,,w,,)Up: [[화학,chemistry]]
pH가 1만큼 작아짐 → 산성화 → H+농도 10배 증가
pH가 1만큼 커짐 → 염기성화 → H+농도 10배 감소
pH가 1만큼 커짐 → 염기성화 → H+농도 10배 감소
물의 1기압 25℃(표준온도압력(STP))에서 수소 이온의 농도가 약 10-7 M(몰농도,molarity)이므로 pH = 7이고 이것을 중성으로 함
이것보다 pH가 낮으면 산성
높으면 염기성
이것보다 pH가 낮으면 산성
높으면 염기성
중성 용액 | neutral solution | pH = 7 |
산성 용액 | acidic solution | pH < 7 |
염기성 용액 | basic solution | pH > 7 |
25∘C 수용액에서는
pH + pOH = 14
compare: pOH
관련 표현: 산도, hydrogen ion concentration