n | 껍질명 | the quota of electrons for each shell |
1 | K | 2 |
2 | L | 8 |
3 | M | 8/18 |
4 | N | 8/18/32 |
5 | O | 8/18 |
6 | P | 8/18 |
7 | Q | 8 |
/은 or.
n은 주양자수(principal quantum number). K, L, M, …은 ‘X선 연구 전통’을 따른 것이라 함.
그런데 가장 바깥 껍질의 최대는 8이라 함.
이렇게 되는 이유? 설명?
(Schaum Basic Electricity 2e p3)
----
The maximum number of electrons that can fit in any shell n is given by
가장 바깥쪽 껍질은 원자가 껍질(valence shell, 최외각) ( 최외각이 원자가랑 같다고 함. )
원자가,valence
원자가껍질은 최대 8개의 전자만 가질 수 있음.
가장 바깥쪽 껍질은 원자가 껍질(valence shell, 최외각)
최외각이 원자가랑 같다고?
The number of electrons in the valence shell is a periodic property.
껍질 번호 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
최대 전자 수 1 | 2 | 8 | 18 | 32 | 50 | 72 | 98 |
최외각껍질이 담는 최대 전자 수? 2 | 2 | 8 | 8 | 8 | 8 | 8 | 8 |
1 Maximum number of electrons
2 Maximum number as outermost shell
AKA 전자각(殼=shell). 이렇게 한자를 쓰는 곳에는 subshell은 부각이다.
부껍질(subshell)의 사용(차지, occupancy)
부껍질 타입 | 의 가능한 값 | 오비탈 수 | 최대 전자 수 |
s | 0 | 1 | 2 |
p | -1,0,1 | 3 | 6 |
d | -2,-1,0,1,2 | 5 | 10 |
f | -3,-2,-1,0,1,2,3 | 7 | 14 |
말하자면
오비탈,orbital 개수는 부껍질마다 자기양자수 만큼 존재 CHK
(Schaum Begninning Chem p29 Table 3.4 Occupancy of Subshells)
이것은 원소의 화학적 주기성과 큰 관련.