수소이온농도지수,pH

해리된 수소이온농도(H+의 몰농도,molarity)에 상용로그를 취하고 부호,sign를 반대로 한 값
해리된 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값

산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도
산_vs_염기,acid_vs_base의 척도

$\mathrm{pH}=\log\frac{1}{[\mathrm{H}^{+}]}=-\log[\mathrm{H}^+]$

$[\mathrm{H}^+]=10^{-\mathrm{pH}}$

pH가 1만큼 작아짐 → 산성화 → H+농도 10배 증가
pH가 1만큼 커짐 → 염기성화 → H+농도 10배 감소

물의 1기압 25℃(표준온도압력(STP))에서 수소 이온의 농도가 약 10-7 M(몰농도,molarity)이므로 pH = 7이고 이것을 중성으로 함
이것보다 pH가 낮으면 산성
높으면 염기성

중성 용액 neutral solution pH = 7
산성 용액 acidic solution pH < 7
염기성 용액 basic solution pH > 7

25∘C 수용액에서는
pH + pOH = 14

compare: pOH

관련 표현: 산도, hydrogen ion concentration