자유에너지,free_energy

Difference between r1.9 and the current

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[[엔트로피,entropy]] 한차원 위의 개념임.
(등온 등압 조건일 때) 한 계에서의 엔트로피 변화와, 그 주변의 엔트로피 변화를 모아서, 관심을 갖는 계에 대한 [[상태함수,state_function]]로 표현한 것이 Gibbs 자유에너지.
}
http://biohackers.net/wiki/GibbsFreeEnergy

= links en =
https://everything2.com/title/Gibbs+free+energy
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[[상태함수,state_function]] - curr see [[물리학,physics#s-12.9]]
[[열역학,thermodynamics]]
열역학 함수



$G=H-TS$
$A=U-TS$

깁스 자유 에너지는 일정한 압력과 온도를 유지하는 조건 아래에 있는 열역학적 계에서 뽑아낼 수 있는 유용한 에너지의 양을 나타냄
헬름홀츠 자유 에너지는 일정한 온도를 유지하는 조건 아래에 있는 열역학적 계에서 뽑아낼 수 있는 유용한 에너지의 양을 나타냄

나타냄: 정확히 같다는 뜻? 아님 비례성?

// tmp from https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389746&cid=60217&categoryId=60217 여기 물리학백과 엔트로피 중간쯤
자발성 예측을 위한 함수로는 ΔSuniv 말고도 자유에너지 G가 있다. 특히 자발성의 온도 의존성을 다루는 데 유용.

기호 $G.$
G는 Gibbs에서.

정의:
$G=H-TS$
일정한 온도에서 일어나는 과정에서 (그래서 T 앞에만 Δ 없는듯)
$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$

위 식을 변형해본다.
이하 sys=system=계, surr=surroundings=주위, univ=universe=우주.

양변을 $-T$ 로 나누면
$-\frac{\Delta G}{T}=-\frac{\Delta H}{T}+\Delta S_{\rm sys}$
여기에 '주위 엔트로피 변화' 식 $\Delta S_{\rm surr}=-\frac{\Delta H}{T}$ 를 적용하면
$-\frac{\Delta G}{T}=\Delta S_{\rm surr} + \Delta S_{\rm sys} = \Delta S_{\rm univ}$
따라서
$\Delta S_{\rm univ}=-\frac{\Delta G}{T}$ (일정 온도 및 압력에서)

그래서 저 식에서
ΔG < 0 ΔS우주 > 0 과정이 자발적

자발적 과정은 자유에너지가 감소하는 과정임

H는 엔탈피,enthalpy 참조.
S는 엔트로피,entropy 참조.

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links ko

깁스 자유에너지에 대해 (심각한 글 아니고 가벼운 essay, 2006)
https://blog.naver.com/cwhaha/70003532714
{
엔트로피,entropy 한차원 위의 개념임.
(등온 등압 조건일 때) 한 계에서의 엔트로피 변화와, 그 주변의 엔트로피 변화를 모아서, 관심을 갖는 계에 대한 상태함수,state_function로 표현한 것이 Gibbs 자유에너지.
}


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